[일반화학실험 A+] 용해도곱 상수 측정 (예비+결과)

소개글

"[일반화학실험 A+] 용해도곱 상수 측정 (예비+결과)"에 대한 내용입니다.

목차

1. [예비]
I. 실험 제목 : 용해도곱 상수 측정
II. 실험 날짜 및 시간
III. 실험 목적
IV. 실험 원리
V. 시약 및 기구

2. [결과]
I. 토의
II. 감상

본문내용

I. 실험 제목 : 용해도곱 상수 측정

II. 실험 날짜 및 시간 :

III. 실험 목적
: 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.

IV. 실험 원리
1. 화학 평형과 평형 상수
1) 화학 평형 (chemical equilibrium)
: 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미한다. 반응물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다. 정반응 속도와 역반응 속도가 같으므로 시간이 지나도 반응물과 생성물 농도가 일정하게 유지되는 동적 평형의 상태이다.
: 반응계가 일단 평형 상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르 샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.”

참고 자료

없음