A+ 재결정 및 분별결정(수율) 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

실험의 목적
용해도는 여러 가지 인자에 대해 영향을 받는다. 그러므로 물질마다 용해도 차이는 존재할 수 밖에 없다. 이 차이를 이용하여 혼합물을 분리하고 불순물을 제거한 후 수득률을 구해본다. 이 실험의 궁극적인 목적은 순도 높은 고체 결정을 얻는 것이다. 또한 실험을 통하여 물질마다 다른 용해와 용해도개념을 이해하고 불순물 제거방법의 이해 및 수득률의 결과값을 고찰해본다.

바탕 이론
(1) 용해도
-용해도란?
용해도란 포화 용액속의 용질의 농도를 말한다. 이 값을 일정하며 포화용액의 농도에 해당한다. 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 말한다. 같은 용매에 녹더라고 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 다르며 마찬가지로 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다.
용질이 특정 용매에 녹는 정도는 여러 인자에 의해 좌우된다. 그 인자로는 용매 입자와 용질 입자의 성질과 입자들 간의 상호작용, 용액이 형성되는 온도, 기체 용질의 압력 등이 있다.

-용해도에 영향을 주는 요인
1) 용매와 용질의 입자들 간 상호작용
이미 알고 있듯이 용매와 용질은 비슷한 것끼리 녹는다고 말한다. 즉, 분자 간에 작용하는 힘의 종류와 크기가 같은 물질들끼리 서로 잘 녹인다는 것을 의미한다. 예를 들면 무극성 분자와 무극성 분자는 어떤 비율에서도 서로 잘 녹는다. 무극성 물질의 분자들은 크기가 거의 같은 분산력에 의해 서로 결합되어 있다. 무극성 분자 용액 속에 침투하는 다른 무극성 분자는 분자 간의 힘의 변화를 거의 느끼지 못한다.
하지만 대부분의 무극성 물질들은 물에 대한 용해도가 극히 작다. 이는 물이 극성 분자인 것도 있지만 물은 강한 수소 결합을 하고 있다. 이는 두 물질 사이의 다른 분자 간 인력이 용해도를 작게 하는 이유가 된다. 이처럼 분자간 힘이 용액 형성에 큰 영향을 미친다.

참고 자료

William L. Masterton 외 2명. 마스터톤의 일반화학/ p322~ p325/ 사이플러스
Warren L. McCabe 이 화 영 외 2명 역/단위조작/ p806~807/McGrawHil, 7판
2019 년도 3학년 2학기 실험노트.pdf
임굉/ 화학공학의 단위조작/ p527~p530, p536~544 /내하출판사