화학반응속도 실험

목차

1.Data
2.Results
3.Conclusions

본문내용

이 실험에서는 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 반응에서 반응물의 농도의 변화를 관찰하고 촉매가 속도에 어떤 영향을 끼치는지 확인하고자 한다. 그리고 이 과정에서 반응 차수와 속도 상수(k)를 초기반응속도 값(v)를 이용해 계산해보았다. 농도의 변화를 통해 알아낸 반응 차수는 K2Cr2O7에 대해서는 0.187차, H2O2에 대해서는 -0.201차 반응 이었다. 그리고 이 반응 차수를 통해 구한 속도 상수의 값은 각각 0.104×10^(-3), 0.081×10^(-3), 0.104×10^(-3) 였다. 하지만 실제로는 이 반응은 K2Cr2O7에 대해서는 1차 H2O2에 대해서는 1차 반응으로써 실제 실험에서 심한 오류가 발생한 것을 알 수 있다. 오차 원인으로는 첫 번째, 측정 상의 오류를 들 수 있다. 실험을 진행할 때 눈금 피펫의 수면과 수위조절기의 수면을 일정하게 맞추면서 시간을 기록해야 하는데, 실제로는 일정하게 맞추지 않고 진행했다.

참고 자료

고려대학교 교양화학실, 실험1, 화학반응속도론
Steven S. Zumdahl 외 2명, [줌달의 일반화학], CENGAGE(2019), 607-610