실험 - 완충용액예비

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고문헌

본문내용

1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 공역염기(예 : Cl-)는 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다.
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H+이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.

HA → H+ +A- (16-1)
OH⁻이온이 첨가되면 H⁺ 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다.
OH-+ H+ → H2O (16-2)
H+이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다. 새로이 형성된 H+이온은 더욱 OH- 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.
따라서
HA + OH- → H2O + A- (16-3)

2) A⁻이온의 가수분해로 인하여 적정의 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(16-3)의 잔존 HA가 없어지면서 A-이온은 물과 반응하여 OH-이온과 미이온 약산인 HA를 형성하는 평형반응이기 때문이다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=117139
http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=Vz16uuNv2Yly8DfIXnisAM/uZzIQ6tKd&qb=xK69t8Gkt64=&pid=e/exDsoQZTVssaEdqklsss--302682&sid=R-RxlApK9EcAAFmQlOc
http://100.naver.com/100.nhn?docid=135956
생화학의 이해 / 조성호 외 11명 / 월드사이언스 / 2004
생화학 / 방병호 / 진도연구사 / 2002