용해도 및 분별경정 예비 레포트

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 주의 사항
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 날짜: 2019.3.21
2. 실험제목: 용해도 및 분별결정
3. 실험 목적: 용해도와 분별경정의 개념을 이해하고, 용해도 차이를 이용하여 혼합물을 분리한다.
4. 실험 이론
A. 용해도
i. 정의: 일정한 온도에서 용매 100g에 녹는 용질 최대 g수를 그 온도에서의 용해도라고 한다.
ii. 용매와 용해도: 물질의 용해도는 용매의 종류에 따라 다르다.
iii. 용해도의 표시: 용해도를 나타낼 때는 용질의 종류와 용매의 종류 및 온도를 함께 표시해야 한다.
iv. 용해도 곡선: 온도에 따른 물질의 용해도를 그래프로 나타낸 것

B. 분별결정: 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 혼합물을 분리하는 방법이다. 온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체와 용해도 차이가 작은 고체 혼합물을 분리할 때 이용한다. 높은 온도에서 혼합물을 녹인 후 냉각시키면 용해도 차이가 큰 물질만 고체로 분리 된다.
(예) 질산 칼륨과 염화 나트륨 → 질산 칼륨 석출,
염화 나트륨과 붕산 → 붕산 석출

C. 고체 ∙ 기체의 용해도
i. 고체: 고체는 고체의 용해도는 온도가 상승하면 증대하는 경우가 많다.
ii. 기체: 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소한다. 또 이것은 기체의 부분압력에 비례하여 증대한다. 이 압력에 관한 법칙을 헨리의 법칙이라고 한다.

D. 용해도에 영향을 미치는 요인
i. 구조: 용질과 용매가 비슷한 극성을 가지면 용해도가 좋다. 분자의 극성은 분자 구조에 의해 결정되기 때문에 구조와 용해도 사이에는 일정한 관계가 있다.
ii. 압력: 고체나 액체의 용해도는 압력에 영향을 거의 받지 않지만, 기체의 용해도는 압력이 높아지면 상당히 증가한다.
iii. 온도(수용액에 대한): 고체는 높은 온도에서 더 빨리 녹지만, 녹을 수 있는 용질의 양은 오도에 따라 증가할 수도 있고, 감소할 수도 있다. 대부분의 고체는 온도가 증가함에 따라 물에 대한 용해도가 증가하지만, 황산 소듐과 황센 세륨과 같은 몇 가지 물질은 온도가 높아짐에 따라 용해도가 감소한다.

참고 자료

https://www.scienceall.com/용해도solubility/
http://proi.edupia.com/
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, 줌달의 일반화학, 사이언스 플러스, 2014, p. 537- 540
http://www.daemyungchem.co.kr/
https://ko.wikipedia.org/wiki/염화칼륨
https://ko.wikipedia.org/wiki/상평형
https://terms.naver.com/
https://msds.kosha.kr