양이온의 정성분석 A+ 예비,결과,토의까지

목차

1. 서론
2. 실험방법
3. 참고문헌
4. 결과
5. 토의

본문내용

 목적: 양이온의 화학적 성질과 그 상호간의 분리 및 확인법을 학생들에게 익히도록 함

양이온의 정성분석이란 단일물질 또는 혼합물질의 조성 중 양이온 성분을 화학적안 성질이용해서 검출하는 것.
특히 혼합물을 분석할 경우, 계통적인 실험법요구됨
①습식법: 검출물을 적당한 용매에 녹여 용액으로 만든 후 여러가지 시약을 가하여 화학반응을 시키고 각 성분 이온으로 분리한, 후 확인반응을 통하여 검출.
②건식법: 필요에 따라서 불꽃반응과 같은 고온에서의 물질의 특성을 이용
또한 취급하는 성분의 함량에 따라서 ①성량분석(0.1g),②반미량 분석(0.01~0.1g),③미량분석(0,001~0.01g),④초미량 분석(0.001g 이하)으로 분류됨. 여기서는 반미량 분석법을 채택함. 양이온의 화학적 성질과 그 상호가의 분리 및 확인법을 학생들에게 익히도록 하는데 그 목적을 두고 있음.

1. 양이온의 분족원리
이 실험에서는 H2S분석법에 따라서 약 20여종의 양이온을 표35-1에서와 같이 6개의 족으로 나누고 각 족을 다시 성분 이온별로 분리한 뒤 확인실험을 통하여 검출함.

(1)제 1족(Ag+,Pb2+,Hg22+)
분족 시약으로 HCL 도는 NH4CL을 가하여 수용액 및 묽은 산성에서 난용성 염화물을 형성하게 하여 다른 이온들과 분리함

(2)제 2족
황화물의(NH4)2S2의 용해도에 따라
녹지 않음:구리족(Cu2+,Cd2+,Bi2+,Pb2+,Hg2+)
녹음:주석족(Sn2+4+,Sb3+.5+,As3+.5+)
분족 시약으로 H2S를 사용하되 0.3N HCl산성에서 황화물 침전을 형성하게 하여 다른 이온과 분리함.

(3)제 3족(Fe2+.3+,Al3+,Cr3+)
제 3족 이온들은 물에 녹고 산성에서 H2S로 침전되지 않으나 NH4+ 이온 공존 하에서 NH4OH로 침전되어 다른 이온들과 분리.

(4)제 4족(Mn2+, Zn2+,Ni2+,Co2+)
암모니아 알칼리성에서 H2S로 난용성의 황하물을 형성하여 침전되므로 다른 이온들과 분리

참고 자료

없음