[화공실험]적정을 이용한 pH control 및 Buffer solution의 영향 실험 보고서

목차

1. 이론
1.1. 산과 염기
1.2. 완충 용액

2. 실험
2. 1. 강산 강염기의 제조 및 표정
2. 2. 강산, 강염기에 대한 완충작용

3. 적정의 실제 적용 현황

4. Reference

본문내용

실험 3 적정(titration)을 이용한 pH control 및 Buffer solution의 영향
1. 이론
산-염기 적정은 산과 염기의 중화반응을 이용하는 적정으로, 표준액을 통해서 모르는 산 혹은 염기의 미지농도를 구할 때 이용된다.
1.1. 산과 염기
① 산-염기의 종류
a) Arrhenius이론에 따르면 산은 수용액에서 해리하여 하이드로늄 이온의 농도를 증가시키는 물질, 염기는 수산화이온을 내는 물질이다.
b) Bronsted-Lowry 이론에서 산은 양성자를 주는 물질, 염기는 양성자를 받는 물질이다.
c) Lewis 이론에 따른 산과 염기의 정의는 산은 한 쌍의 전자를 받아들여서 공유결합을 하는 물질이고, 염기는 한 쌍의 전자를 제공하여 공유결합을 형성하는 물질이다.
② pH
pH 는 다음과 같이 정의된다.

<중 략>

1.2. 완충 용액
완충 용액은 외부로부터 산이나 염기가 들어왔을 때 생기는 pH 변화를 줄여주는 용액이며, 일반적으로 약한 산과 짝염의 혼합물로 만든다. 완충 용액의 원리는 다음 원리를 기반으로 한다.
① 르 샤틀리에의 원리
계의 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다.
② 공통 이온 효과
약전해질과 공통 이온을 포함하고 있는 강전해질이 용액 속에 같이 있을 때, 약전해질이 홀로 있을 때보다 이온화는 감소한다.
③ 완충용액 작용의 예시
아세트산, 아세트산 나트륨의 혼합액

<중 략>

오차의 원인으로는 다음과 같은 요소들을 생각해볼 수 있다.
1) 실험과정에서의 오차 : 수동적정을 하는 과정에서 피펫에서 용액이 계속 샜는데, 이 때 댜량으로 샌 용액의 부피를 측정하지 못하는 오류가 있었다. 또한, 적정 중에 비커의 벽면에 뭍어서 반응에 참가하지 못한 용액의 부피도 오차의 원인이 된다. 실험여건의 개선, 실험장비에 대한 높은 이해도, 자동 적정기의 도입 등을 통하여 개선될 수 있다.

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