실험5 예비레포트 전기도금

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 전기화학반응을 통해 전해질 용액을 전기분해 하여 전극에서 물질이 석출되는 것을 이용하는데 이 때 양극의 니켈을 음극의 황동에 전기도금함으로써 시간 흐름에 따른 도금의 무게 및 두께의 변화를 알아보고 산화-환원 반응 및 Faraday’s Law의 개념을 이해한다. 또한, SEM(Scanning Electron Microscope)을 이용하여 금속의 도금된 경계면을 관찰해본다.

◇ 산화-환원 반응
산화-환원 반응이란 물질이 전자()를 잃고-얻는 반응이다. 즉 전자 이동반응이다. 산화-환원 반응에서 한 화학종은 전자()를 잃게 되는데 이를 산화되었다고 하고 이 화학종을 환원제라고 한다. 전자()를 받는 또 다른 화학종은 환원되었다고 하고 이 화학종을 산화제라고 부른다. 우리가 이번에 할 실험으로 예를 들어보면 니켈판(양극)에서는 니켈판이 전자를 잃고 산화되는 반응이 일어나고 황동판(음극)에서는 니켈전자가 전자를 얻어 환원되는 반응이 일어난다. 또한 황산니켈 수용액의 환원반응식은 이다. 산화 환원 반응에서 알수 있는 사실은 첫 번째로 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다는 것, 두 번째로는 산화 환원반응에서 전자수의 변화는 없다는 것이다.

◇ 전기도금
전기도금은 어떠한 금속의 표면에 원하는 금속을 전기분해에 의해 석출시켜 밀착성 있는 도금박막을 입히는 과정을 말한다. 대부분 금속 표면의 부식을 방지할 목적으로 도금을 하거나 금속으로 만든 제품의 표면을 장식할 목적으로 사용된다. 전기도금의 대상에 음극을 연결하고 표면에 피막이 되는 금속을 양극에 연결 후에 그것을 금속의 염을 함유한 전해액에 넣는다. 그런 후에 정류기를 통해 일정 수준 이상의 과전위를 가하게 되면 양극에서는 전자를 잃고 산화반응이 일어나 양이온이 되어 물에 용해되고 전자는
Figure 1. 전기 도금
외부회로를 따라 이동한다.

참고 자료

Brown/Lemay, 2014.07.16, The Central Science, e13
화공기초실험, 류상훈/박창호/이용택/이창우, 휴먼싸이언스, p154~p160
전기화학적분석, 황훈, 자유아카데미, p34~p40
마스터톤의 일반화학,masterton, 2014.2.15. , p556~562
http://msds.kosha.or.kr/, 안전관리공단
2018화공기초이론및실험2, 실험노트
2018화공기초이론및실험2, 오리엔테이션 ppt