일반화학실험1 - 기체의 몰질량

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일반화학실험1 범위의 기체의 몰질량 실험입니다.
결과 계산식, 상대 오차 구하는 법 있습니다.
고찰 좀 더 정확한 내용으로 수정했습니다.

본문내용

4.실험 목적
이상 기체 상태 방정식을 이용하여 기체분자의 몰질량을 측정한다.

※주의사항
① 증발된 기체를 흡입하지 않도록 주의한다.
② 뜨거운 flask 등에 화상을 입지 않도록 주의한다.
③ Foil에 물이 닿지 않도록 주의한다.
④ Flask가 water bath에 최대한 잠기도록 한다.
⑤ Needle에 다치지 않도록 주의한다.

5.실험원리
(1) 몰질량
몰질량(molar mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 말한다. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 어떤 분자의 몰질량은 그 분자 1 mol의 질량이다.

(2) 기체의 몰질량 측정
대부분의 기체는 상온, 대기압 근처에서 이상 기체(ideal gas)와 비슷하게 행동한다. 이상 기체의 압력(P), 온도(T), 부피(V), 사이의 관계를 나타내는 이사 기체 상태 방정식

참고 자료

http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do - 아세톤
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do - 증류수
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EC%83%81%EC%88%98 -기체 상수의 값
이홍인 저, 자유아카데미, 일반화학실험Ι책 P.83~P.67 -기체의 몰질량

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