재결정법 - 질산칼륨과 살리실산의 재결정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 기구 및 시약
3. 이론
4. 실험하기

본문내용

1.실험 목적
1) 용해도의 개념을 알아보고, 불순물을 걸러내서 순수한 결정을 얻는 방법 중 하나인 “재결정법”을 이용하여 물질을 정제하는 방법과 그 원리를 알아본다.
2) 질산칼륨과 살리실산의 재결정을 만들어 순수한 결정을 얻어본다.

< 중 략 >

3.이론
1) 용해(dissolution):용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 현상을 말한다.
(1) 용매입자와 용질입자의 사이의 인력이 용매 입자끼리의 인력이나 용질입자끼리의 인력보다 같거나 크면 용해가 잘 일어난다.
(2) 구조와 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이고, 따른 물질끼리는 잘 안섞인다.
(3) 수소결합을 한 물질, 극성 분자인 물질, 이온성 물질(이온결합을 한 물에 잘녹는 물질)은 물에 잘 녹는다.

2) 용해도(solubility):일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.
(1) 온도와 용매/용질의 종류에 따라 다른 값을 가진다.(보통 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고 기체의 용해도는 감소한다.
이유:고체 물질이 액체 용매에 녹을 때에는 흡열반응이 일어나고, 기체물질이 액체 용매에 녹을 때에는 발열반응이 일어나기 때문이다.)
(2) g/mL로 보통 표기한다.(‘몰농도’,‘퍼센트농도’,‘몰랄농도’로도 표기가 가능하다.)

3) 용해도 곡선(solubility curve):물질의 용해도와 온도의 관계를 나타낸 그래프이다.
(1) 각 물질의 용해도를 비교하기가 훨씬 용이하다.
(2) 포화 용액이나 불포화 용액을 냉각 시킬 때 얼마만큼의 결정이 석출이 되는지 알 수 있다.
(3) 가로축에 온도, 세로축에 용해도를 나타낸다.

3) 헨리의 법칙(Henry’s Law):용해도는 용매와 평형을 이루고 있는 그 기체의 부분압력에 비례한다.
(1) p = k·c 이다. 여기서 p는 atm 단위로 나타낸 기체의 압력, c는 mol/L 단위로 나타낸 기체의 용해도이며 이 경우 헨리의 상수 k의 단위는 L·atm/mol 로 주어진다.

참고 자료

일반화학의 이해 – Nivaldo J.Tro 라이프사이언스
옥스토비의 일반화학 7판 – Oxtoby 외 2명 – 사이플러스
Chemical Principle 5ed – Peter Atkins – 자유아카데미
화학대사전 – 세화편집부 저 – 세화
고등학교 하이탑 화학2 – 두산동아
일반화학실험 – 전남대학교
일반화학실험 – 류해일 외 – 자유 아카데미
일반화학실험 – 김선환 외 – 글누리출판사
표준 일반 화학 실험 – 대학화학회
두산백과 (www.doopedia.co.kr)
실험기구 사진:조이랩(www.joylab.net)
용해도 곡선 사진 : http://study.zum.com/book/14498