[경북대/분석화학실험] 산화 환원 적정: 과망간산법 (철의 정량)

목차

1. 실험 목적
2. 기본 이론
3. 측정 원리
4. 시약 및 기구
5. 주의사항
6. 실험 과정
7. 실험 결과
8. 논의 및 고찰

본문내용

01 실험 목적
표준용액 제조
N/10 KMnO4 표준용액을 제조한 후,Na2C2O4 표준액을 사용하여 표정한다.
철의 정량
KMnO4 표준액을 사용하여 적정하고, FeSO4∙7H2O 중 철의 함유율을 구한다.

02 기본 이론
KMnO4 특징
KMnO4의 자주색에 의해 종점을 확인 → 지시약이 필요 없음
강산조건
KMnO4는 산성 또는 염기성인 때에 따라 산화능력이 다름
중성 조건에서는 Mn2+가 아닌 MnO2가 생성되어 자동촉매분해
(산을 초기에 충분히 넣지 않으면 자동촉매분행 진행)

<중 략>

06 실험 과정 –과망간산칼륨 용액 표준화
1. 0.070g Na2C2O4를 비커에 넣은 후 증류수 50mL를 가한다.
2. 0.010M Na2C2O4(aq)에 1:1 H2SO4 용액 5mL를 가한다.
3. 삼각플라스크를 70 ~ 80 ℃로 가열∙교반시키며 KMnO4 표준 용액이 담긴 뷰렛을 이
용해서 적정한다.
4. 수산화망간의 침전을 방지하기 위해 적정되는 양은 10~15 mL/min 되게 한다.
5. 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어지므로, KMnO4 용액 한 방울
을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.
6. 적정 실험을 두 번 더 반복해서 정확한 농도를 결정한다.

참고 자료

없음