[일반화학실험]완충 용액

소개글

일반화학실험

완충 용액 실험결과보고서, 만점 받은 자료입니당.


CO 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 이론적 배경
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8 고찰
9. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 NaCO를 물에 녹이고 이 용액을 HCL로 적정을 한 후 이로부터 적정 곡선을 얻고 완충 작용에 대하여 이해하고자 한다. NaCO를 물에 녹이면 Na 이온과 CO 이온으로 해리된다. 이때 탄산 이온(CO)은 약산인 HCO의 짝염기이므로 용액은 염기성을 띤다. 이 용액을 강산인 HCl로 적정하면 강산과 약염기의 반응이므로 다음의 반응이 일어난다.

따라서 용액에는 약염기인 CO과 그 짝산인 HCO가 같이 있게 되므로 다음의 화학 평형이 존재하게 되어 용액은 완충 용액으로 작동하게 된다.

계속하여 HCl을 첨가하여 넣어 준 H의 양이 처음에 있었던 CO의 양과 같아지면(제 1당량점) CO은 모두 HCO로 바뀌게 된다. 그 후 HCl을 더 넣어 주면 H는 HCO보다 훨씬 더 강산이어서 다음의 반응이 일어나게 된다.

이때 용애에는 약산인 HCO와 그 짝염기인 HCO가 같이 있게 되므로 다음의 화학 평형이 존재하게 되고 용액은 다시 완충 용액으로 작동하게 된다.

계속하여 HCl을 첨가하여 처음부터 그때까지 넣어 준 H의 양이 처음에 있었던 CO의 양이 두 배가 되면(제2당량점) HCO은 모두 HCO()로 바뀐다. 이후에 용액의 pH는 초과로 넣어 준 HCl의 양에 의해 결정된다.
위에서 HCO는 CO의 짝산으로 작용하기도 하고 HCO의 짝염기로 작용하기도 하는 것에 유의해야 한다. 이번 실험에서는 CO 용액을 HCl로 적정하면서 pH 미터로 pH 변화를 관찰할 것이다. 이를 통해 완충 작용이 잘 일어나는 조건과 그때의 pH 그리고 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하고 완충 용액에 대하여 이해하고자 한다.

참고 자료

일반화학실험. 이홍인. (2013). pp.199-204
안전보건공단 MSDS(2018. 10. 8). WATER.
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 MSDS(2018. 10. 8). Potassium chloride.
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안전보건공단 MSDS(2018. 10. 8). Hydrogen chloride.
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 MSDS(2018. 10. 8). Sodium carbonate.
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