화학 반응 속도 (시계 반응) 예비, 결과 레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 과정
5. 실험 결과
6. 관찰과 결과 분석
7. 디스커션

본문내용

실험제목 : 화학 반응 속도(시계 반응)
1. 실험 목적 : 반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응 속도 상수와 반응차수를 구한다.
2. 실험 이론
① 반응속도란 화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다. 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성물질의 농도는 증가한다. 이 때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따른 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응물질이 생성물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.
② 반응 속도 상수는 반응에 따라 특정한 값을 갖는 상수이며 k로 나타낸다. 반응 속도 상수는 반응 물질의 농도에 무관하지만 온도에 따라 달라진다. 1차 반응에서 반응 물질의 농도는 시간이 지남에 따라 감소하며 반응 속도 상수가 큰 반응은 농도가 더 빠르게 감소한다. 반응 차수는 반응속도와 반응물질 농도와의 관계를 나타낸 반응속도식에서 반응물질 농도항의 지수를 반응차수라고 한다.
③ 시계 반응이랑 일정시간이 지난 후에 어떤 변화가 나타나는 반응이다. 이 시간을 반응 시간이라고 하며, 특정한 시계반응이 완결되는데 소요되는 시간은 복잡한 방법에 의해 반응물의 농도에 의존한다. 그럼에도 불구하고 갑작스런 색 변화가 반응 진행도를 나타내는 지표가 될 수 있다.
④ 반응 속도에 영향을 주는 인자들에는 활성화 에너지를 변화시켜주는 촉매 여부, 온도, 반응물의 농도, 반응물의 표면적 등 여러 가지가 있다. 촉매를 넣어주면 활성화 에너지가 감소하기 때문에 반응 속도가 증가하게 된다. 온도의 경우 높아지면 반응물의 분자들이 가진 에너지가 증가하게 되므로 반응 속도가 증가하게 된다. 또 반응물의 농도가 높아지면 두 분자가 충돌할 확률도 높아짐으로 반응 속도가 증가하게 된다. 마지막으로 표면적이 크면 반응할 수 있는 면적이 증가하므로 반응 속도가 증가한다.

참고 자료

없음