반응열의 측정과 Hess의 법칙 결과레포트

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위 실험에서 △H1은 HCl 용액에 NaOH를 직접적으로 첨가함으로써 HCl과 NaOH가 중화되면서 방출되는 열량+플라스크의 온도가 오르는 동안의 열량이고, △H2는 NaOH가 물에 녹아 Na+, OH-로 분해되서 면서 방출되는 열량+플라스크의 온도가 오르는 동안의 열량, △H3는 NaOH를 물에 녹이면 열이 방출되는데 이 열을 제외하고 나서 다시 기준을 잡아 HCl과 반응시켜 중화시킴으로써 생기는 열+플라스크의 온도가 오르는 동안의 열량이다. 화학 변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수한 열량은 반응전의 물질의 종류와 상태 및 반응후의 물질의 종류와 상태가 결정되면, 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하다. 즉 △H1=△H2+△H3 이라는 실험 결과를 얻을 수 있다.
우리 조의 실험 결과를 보면 △H1=-49.942kJ/mol, △H2+△H3=-66.765kJ/mol로 16.823kJ/mol의 오차가 생겼다. △H1의 값이 너무 작게 나와 오차값이 나오게 된 이유에 대해서 생각해 보았다.

참고 자료

화공생물공학 기초실험노트 (Department of Chemical and Biochemical Engineering, 반응열과 Hess의 법칙, 2017, 58p)
위키백과 “NaOH”, “H2O 비열”
(Shelly Cohen, Chemistry LibreTexts, Hess law, 2016)

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