분석화학 (환경분야) Acidity 산도 측정 실험

소개글

분석화학중에서도 환경공학에서 주로 다루는 환경분석화학및 실험과목에서 작성한 Report이며, 이번에 올린 것은 Acidity (산도) 측정 실험을 다루었습니다. 산도의 정의 등의 이론부터 시약제조 방법, 계산, 토의 (Discussion)까지 기재되어 있습니다.

목차

1) Object & Theory
2) Experimental Process (실험 과정)
3) Reagents & Apparatus (시약 및 기구)
4) 시약및 검수 조제과정
5) Observation & Result (실험 관찰 및 결과)
6) Discussion (토의)
7) Hardness Pre-Report
8) Reference (참고문헌)

본문내용

Object)
산(성)도의 개념을 이해 할 수 있고, 어떠한 검수에 대해 염기성 물질로 적정하여 종말점을 재고, 그 측정한 값에 대해 차원 해석하여 검수에 대한 PH, 산성도를 측정 할 수 있다.

Theory)
이론은 Pre-report에 적어 놨었지만, 산성도 자체의 개념은 다시 한 번 여기다 적기로 하자.

산도:
검수에 포함된 산의 성분이 중화할 때 필요한 염기성 액의 소비량을 구해 그 양을 탄산칼슘()으로 환산하여 PH등을 표기 한다. 즉, 산성 물질이 검수에 녹아있는 정도를 표기 하는 개념이다. 알칼리도와 마찬가지로 PH의 변화를 가시적으로 포착하기 위해서 일반 적으로 검수에 지시약으로서 페놀프탈레인이나 메틸오렌지를 가하고, 이것을 이미 농도를 알고 있는 염산(표준 용액)을 이용하여 중화 적정하여 정한다.

Experimental Process (실험 과정)
1. 검수 1, 2, 3을 각각 100mL 비이커에다가 조제한다.
2. 0.1N NaOH 표준용액과 0.25N 용액을 조제한다.
3. 검수1을 500mL 비이커에 넣고 메틸오렌지 용액 2~3방울을 넣는다.
4. 0.1N NaOH 표준용액으로 적정한다. (노란색, 주황색)이 될 때까지{부피도 측정}
5. 노란색으로 색이 변한 후에 페놀프탈레인 용액을 2~3방울을 넣는다.
6. 0.1N NaOH 표준용액으로 적정한다. (자주색이 될 때까지) {부피도 측정}
7. 검수 2, 3 또한 차례로 위의 과정 1~6을 반복하여 적정하고, 부피를 측정한다.

Reagents & Apparatus
※ Pre Report에 있지만 다시 한 번 적기로 하자 ※

※ 시약조제
1) 0.25N H2SO4용액
분자량 98.00, 순도 95%, 비중 1.84
노말 농도(N)을 우리가 눈으로 측정할 수 있는 단위인 mL로 바꿔보도록 하자.
가 된다.즉, 7mL의 H2SO4를 1L의 둥근 플라스크 안에 넣고 나머지는 1L가 될 때 까지 증류수를 넣는다.

참고 자료

숨마쿰라우데 화학1/ 김인섭, 김가영, 최연승, 장승필 / 신판 / 62~63p(센물 단물)
실험1 Pre-Report, Report
일반화학/ BROWN MEMAY BURSTEN MURPHY WOODWARD / 제 12판 / 자유아카데미 / 150p~154p
최신분석화학/ Daniel C.Harris / 5판/ 자유아카데미 / 281p~284p