반응엔탈피와 헤스 법칙 예비

*찬*

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최초 등록일: 2017.11.29
최종 저작일: 2017.11; 5페이지/ 한컴오피스; 가격 1,000원

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1.실험제목: 반응엔탈피와 헤스의 법칙

2.실험목표: 대부분의 경우에 화학반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 그래서 이번실험을 함으로써 산과 염기의 중화반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하고, 이를 통해서 헤스의 법칙 및 반응열, 생성열에 대해 알아보려고 한다.

3.실험이론 및 원리
“우주의 에너지는 일정하다.”는 열역학 제 1법칙은 ‘에너지’와 ‘엔탈피’라는(U, H)열역학적 양을 정의한다. 여기서 엔탈피(H)란 물질자체에 포함된 고유한 에너지로 열함량 이라고도 한다..
열역학 제 1법칙
수식 → E = Q - W (E=내부에너지, Q=계에 흡수되는 열, W=계가 한일) 계가 열 Q를 흡수하면 내부에너지는 증가하고 방출하면 내부에너지는 감소한다. 그리고 계가 일을 하면 내부에너지는 감소하고 계가 외부로부터 일을 받으면 내부에너지는 증가한다

참고 자료

없음

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