[일반화학실험]산염기 적정

소개글

A+받은 일반화학실험 레포트입니다. 실험결과와 계산과정까지 모두 기록되어 있습니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의

본문내용

1. 실험제목 : 산, 염기 적정

2. 실험목적 : 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용 액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 계산 할 수 있다.

3. 실험이론
1) 표준용액 : 적정실험에서 사용되는 용액으로, 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에 다 른 미지시료 용액에 포함된 용질의 농도를 구할 때 사용된다. 표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확히 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존되어야 한다. 마지막으로 분 석물과 선택적으로 반응해야 한다.
2) 산, 염기의 정의
(1) 아레니우스의 정의 : 물에 녹았을 때 H+를 내놓는 물질을 산, OH-를 내놓는 물질 을 염기라고 정의한다. 수용액이 아닌 상태에서 일어나는 산 ㆍ염기 반응에 대해서는 설명할 수 없고, H+나 OH-를 포함 하지 않는 물질에 대해서는 적용할 수 없다는 것이 단점이다.
(2) 브뢴스테드-로우리의 정의 : 화학반응에서 H+를 내놓는 물질은 산, H+를 받는 물 질은 염기라고 정의한다. 이 정의에서 산과 염기는 상 대적인 것이기 때문에 산에 해당하는 물질이 있어야 염기에 해당하는 물질이 작용하며, 거꾸로 염기에 해 당하는 물질이 있어야 산에 해당하는 물질이 작용한 다.

참고 자료

세화 편집부, 화학대사전, 세화
성주창, 도금기술 용어사전, 도서출판 노드미디어
Wikipedia, sodium bicarbonate(https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate)
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네이버캐스트, 산(http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=1953
위키피디아, 메틸 오렌지
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%ED%8B%B8_%EC%98%A4%EB%A0%8C%EC%A7%80)
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위키피디아, 일차 표준 물질
(https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%BC%EC%B0%A8_%ED%91%9C%EC%A4%80_%EB%AC%BC%EC%A7%88)
환경용어연구회, 환경공학용어사전, 성안당