소개글
서울여자대학교 분석화학실험 A+ 보고서입니다.
목차
1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagent
6. Apparatus & Instruments
7. Procedures
8. Result
9. Discussion
10. Referrence
본문내용
9. Discussion
실험의 재현성을 위해 용액을 충분히 흔들어주고 부피를 재고, 사용할 때도 잘 흔들어주어야 한다. 총 알칼리도를 구할 때 지시약의 색 변화지점이 예상 당량점과 비슷했지만, 두 번째 NaHCO₃와 Na₂CO₃의 질량을 구하는 실험에서의 지시약 변화지점이 4.25 mL, 4.40 mL로 예상 당량점 5.50 mL (0.1 M × 35 mL × 1 L/1000 mL = 0.0035 mol ,
0.0035 mol × 5 mL/50mL = 0.00035 mol,
0.0927 M × 10 mL × 1 L/1000 mL = 0.000927 mol,
0.000927 mol – 0.00035 mol = 0.000577 mol → HCl과 반응한 HCO₃ mol수,
0.105 M × x mL × 1 L/1000 mL = 0.000577 mol.
∴ x = 5.50 mL) 와 약간의 오차가 있었다. 두 번의 실험 결과 4.25 , 4.40 mL로 정밀도있게 실험을 했지만 정확도가 벗어난 이유는, 지난 실험에서 구한 HCl과 NaOH의 몰농도(M)이 정확하지 않아서라고 생각해본다. HCl과 NaOH의 몰농도를 구하는 실험을 했을 때 미숙하고 사려있게 실험을 하지 않았던 것이 원인이라고 생각된다. 이로써 계통 오차 중 개인오차가 발생하였다.¹⁰⁾ BaCl₂는 탄산염을 제거하고 BaCO₃를 침전시키기 위해 첨가하는데, 침전물의 크기가 작은 것이 더 좋은데, 그 이유는 크기가 커지면 결정 사이의 빈 공간에 우리가 질량을 측정하려고하는 시료들이 끼어들어가 반응하지 않는 부피가 발생하게 되고, 상대적으로 질량이 더 적게 측정될 수 있기 때문이다. 따라서 크기를 작게 하기위해서는 조금씩, 천천히 BaCl₂를 pipette을 이용해 떨어뜨려주고, 빠르게 용액을 섞어주어 침전물이 빠르게 생성되도록 해주어야한다.
참고 자료
Raymod chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 창의 일반화학 제 11판 : 사이플러스, ISBN 978-89-92603-70-6, 2013, 139p
sodium bicarbonate , http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
sodium carbonate, http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
Paul G, Stecher, The Merck Index : MERK & CO., INC., ISBN 찾을 수 없음, 1968, 120p
sodium hydroxide, http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
hydrochloric acid, http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
phenolphthalein, http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
bromocresol green, http://msds.kosha.or.kr/ ,(17.4.9)
대한화학회, 표준일반화학실험 제 7개정판 : 천문각, ISBN 89-85056-12-3, 29p
Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, 스쿠그의 분석화학 강의：사이플러스, ISBN-13: 978-89-92603-86-7, 2016, 319p
한컴오피스 
