광촉매 분해반응

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최초 등록일: 2017.03.20
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Ⅰ. 실험목적
광촉매 분해반응에 대해 이해하고 염료폐수의 분해반응을 통해 반응모델 파라미터를 결정한다.

Ⅱ. 서 론
1. 레이놀즈 수 (Catalyst)¹⁾
반응속도를 증가 또는 감소시키는 효과를 나타내고 반응이 종료된 다음에도 원래의 상태로 존재할 수 있는 물질이다. 촉매가 반응속도에 영향을 주는 이유는 활성화에너지로 설명된다. 물질들이 반응을 일으키기 위해서는 충분한 에너지를 가지고 있어야 하는데, 이때 필요한 최소한의 에너지를 활성화에너지라고 한다. 정촉매는 이러한 활성화에너지를 낮추는 또 다른 경로의 정반응 통해 반응속도를 빠르게 하고, 부촉매는 반응의 속도를 느리게 하는 것이다. 이때 반응열은 달라지지 않는다.

2. Arrhenius 식²⁾
반응 속도 상수와 온도의 관계를 나타내는 실험식이다. 반응 속도 상수 k는 기체 상수를 R, 절대 온도를 T라고 하면 로 표시된다.

참고 자료

⌜촉매⌟, 네이버 지식백과(두산백과), 접속일자 2016.10.09
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1147151&cid=40942&categoryId=32251
⌜Arrhenius 식⌟, 네이버 지식백과(화학대사전), 접속일자 2016.10.09 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2297429&cid=42419&categoryId=42419
⌜광촉매⌟, 네이버 지식백과(두산백과), 접속일자 2016.10.09
웰코트, ⌜광촉매의 원리⌟, 네이버블로그(웰코트코리아), 접속일자 2016.10.09, http://cafe.naver.com/iwellcoatkorea/848

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