경도

목차

1. 서론

2. 실험 이론

3. 실험
A. 실험 장치
B. 시약 및 시료
C. 실험방법

4. 실험 결과

5. 고찰 및 결론

6. 참고문헌

본문내용

1. 서론
EDTA로 Chelate 적정하여 전 경도와 칼슘의 경도를 측정한다.
※ Chelate 적정
용액 중에서 금속이온 M과 킬레이트제 Y가 반응하여 M+nY ↔ [MYn]과
같이 [MYn]이 되는 킬레이트 화합물이 생길 때, Y의 양 또는 [MYn]의
양에 대하여 M의 양을 알 수 있다. 가장 많이 사용되는 것은 n이 1인 EDTA를
비롯한 폴리아미노카복실산류이며, 폴리아미노카복실산류를 콤플렉손이라고 하
는 데서 이 경우를 특히 콤플렉소메트리·콤플렉손 적정이라 한다. 적정의 종말
에는 금속 지시약을 사용하거나 pH · 전위차 ·도전율 · 광도 · 고주파
등과 조합시켜 행한다.

2. 실험 이론
① 경도는 수중의 Ca, Mg 의 양과 반응하는 CaCO3 의 ppm으로 표시하며, 전경도, 칼슘경도, 마그네슘 경도 등으로 구분한다.
② EDTA와 금속 이온과의 반응은 1:1 로 이루어진다.
0.01M-EDTA 표준용액 1ml 에 상당하는 CaCO3 의 양은 0.01M-EDTA 1ml = 0.561 mg, CaO = 1.0011 CaCO3 가 되므로

<중 략>

- Chelate(킬레이트)
금속이온과 배위결합을 하는 배위기를 1분자 내에 복수로 갖는 배위자가 금속과 배위결합했을 때의 결합, 또는 그 결합에 의하여 생성된 복합체. 화학결합 형식의 일종. 킬레이트에 의하여 복합체가 생성되는 것을 킬레이트화라 하고, 그 생성된 복합체를 킬레이트화합물 또는 킬레이트라고 한다. 금속이온과 결합하여 킬레이트화합물을 생성하는 배위자는 킬레이트시약이라 하고, 에틸렌디아민 테트라아세트산(EDTA)은 한 예이다.

- Chelatomtry(킬레이트적정)
용액 중에서 금속이온 M과 킬레이트제 Y가 반응하여 M+nY ↔ [MYn]과 같이 [MYn]이 되는 킬레이트 화합물이 생길 때, Y의 양 또는 [MYn]의 양에 대하여 M의 양을 알 수 있다.

참고 자료

http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=JjuVRGWtL4gHKY/bRlch3VL61PkZxukH&qb=sOa1tSDD+MGk&pid=fv58VdoQsCNssa4eK9Ksss--118208&sid=SDJ8sRVpMkgAAFIRHRw
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1172895&cid=40942&categoryId=32256
http://krdic.naver.com/detail.nhn?docid=39148100
http://100.naver.com/100.nhn?docid=125818
http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=61974939&qb=Tk4g7KeA7Iuc7JW9&enc=utf8&section=kin&rank=1&search_sort=0&spq=0&pid=gh8Daz331xCssatWX50ssv--434749&sid=TY8DrE-9jk0AAE-gE3Y