산 염기 적정

소개글

헨더슨 하셀바흐 식을 이용하여 산 염기 용액의 pH를 구하는 실험을 하였습니다.

목차

Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Materials
Ⅲ. Methods
Ⅳ. Results
Ⅴ. Discussions
Ⅵ. References

본문내용

Ⅰ. Introduction
① 산과 염기 그리고 완충용액
산(acid)이란, 수소 이온을 유리시킴으로써 용액에 수소 이온 농도를 증가시키는 물질이며, 염기(base)란, 수소 이온과 결합함으로써 용액의 수소 이온 농도를 감소시키는 물질이다. 어떤 용액의 수소 이온의 농도는 그 용액의 산성도를 결정하는데, 수소 이온이 많을수록 산성도가 높다고 할 수 있으며, 이러한 수소 이온 농도는 pH로 나타낼 수 있다. pH는 수소이온의 농도([H⁺])의 역대수(negative logarithm), 즉 pH = -log[H⁺]로 계산될 수 있다. 산성도가 강할수록(수소이온이 많을수록) pH는 감소하며, 염기성이 강할수록(수소 이온의 농도가 적을수록) pH는 증가한다. 중성 용액의 pH는 7.0이며 이보다 크면 염기성으로, 작으면 산성으로 취급한다. 그런데 실질적인 중성 pH는 25도씨 아래에서는 7.0보다는 크고, 그 아래의 온도에서는 7.0이하로 떨어진다.

<중 략>

Ⅱ. Materials
●pH meter, beaker, mass cylinder, flask, pipette pumps, pipettes
●0.1M Tris base, 1N HCl, 0.1N HCl, 0.1N NaOH, KH₂PO₄, K₂HPO₄, CH3COOH

Ⅲ. Methods
1. Tris-HCl buffer (50mM, pH7.6, 200ml)
① 300ml-beaker에 0.1M Tris 100ml와 D.W. 약 10ml 정도를 섞는다.
(필요한 Tris(MW 121.1)의 양 계산)
② 1N HCl을 조금씩 첨가하여 pH7.6으로 적정한다. (pH가 7.7정도가 되면 0.1N HCl로 적정하여 정확한 pH를 맞춘다)
③ pH7.6을 맞춘 후, mass cylinder에 용액을 부어 Total 200ml를 채운다.
④ Buffer 100ml에 0.1N NaOH 3 ml씩 첨가하면서 pH를 측정한다. (10회 반복)
⑤ 또 다른 buffer 100ml에 0.1N HCl 3ml씩 첨가하면서 같은 방법으로 적정한다.
⑥ 측정된 각각의 두 pH값의 적정곡선을 그린다.

참고 자료

R. S. Boikess & E. Edelson, 1989, 화학의 원리, 탐구당, pp. 569-574
David Ramdal(윤용달 외역)/에커트 동물 생리학/ 월드사이언스/2004/P47~49
분석화학교재연구회/분석화학/자유아카데미/2000/ P212