루이스 이외의 산-염기 정의, 물이 생성되는 반응, 물과 금속, 비금속, 금속산화물, 비금속산화물 반응, 강산-약염기 적정

목차

1. 교재에서 다룬 내용 이외의 산-염기 개념
2. 물이 생성되는 반응
3. 물과 금속, 비금속, 금속산화물, 비금속산화물과의 반응
4. 강산-약염기의 적정

본문내용

1. 교재에서 다룬 내용 이외의 산-염기 개념
(1) 용매계의 정의
아레니우스 정의의 한계점중 하나는 물에 녹아야 한다는 점이다. Edward Curtis Franklin은 1905년에 액체 암모니아의 산-염기 반응을 연구하던 중 수용액에 의존하는 아레니우스 이론과 유사점을 발견했다. Albert F. O. Germann은 phosgene, COCl2를 통해 용매-의존 이론을 1925년에 정의했고 아레니우스 정의를 넓혔다.

Germann은 많은 용매에서 중성 용매 분자 간에 평형을 이루는 이온이 있다고 주장했다.

<중 략>

몇몇 중성계 역시 이와 같은 과정을 겪는다. 사이산화질소가 니트로소늄과 질산염으로 되거나 삼염화안티몬이 dichloroantimonium 과 테트라클로로안티몬(Ⅲ)산염, 그리고 포스젠(phosgene)이 chlorocarboxonium 과 염화물로 되는 반응 등이 있다.

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(2) Usanovich 산-염기 정의
Mikhail Usanovich는 수소를 포함하는 화합물만이 산성이라고 정의하는 제한을 없앤 이론을 주장했다. 그 정의는 1938년에 발표되었는데, 루이스 이론보다 더 넓다. 산은 음이온 또는 전자를 받거나 양이온을 주는 물질을 산이라고 정의했고, 염기는 그 반대이다. 루이스 산 염기에서 전자를 주고받을 때 전자쌍은 공유된다는 제한을 없앴다. 이 이론은 redox (oxidation-reduction)개념을 산 염기 반응이라고 정의했다.

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(4) Pearson 산-염기 정의 (Hard Soft 산 염기 이론)
Ralph Pearson이 1963년 주장한 Hard Soft 산염기 이론은 Robert Parr 에 의해 1984년 개선되었다. ‘hard’의 의미는 작고 높은 전하를 띠며 비극성인 입자를 뜻한다. ‘soft’는 크고, 낮은 전하 상태를 띠며 극성화될 수 있는 입자를 뜻한다. 산과 염기는 상호작용하고 가장 안정적인 상호 작용은 hard-hard 와 soft-soft 이다. 이 이론은 유기, 무기화학에서 다루어 진다.

참고 자료

Acid–base reaction - Wikipedia, the free encyclopedia
https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction
Metal vs. Nonmetal Oxides
http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/11.2.html
Chemical Reactivity
www.grandinetti.org
Reaction with Water - Materials Metals & Non-Metals - Everonn - CBSE Class 8th Complete Course
gradestack.com