[물리화학실험] Formula and Stability Constants of Complex

목차

1. 결과
2. 고찰

본문내용

2. 고찰
이번 실험은 Fe3+와 Salicylic acid를 비율을 다르게 혼합하여 만든 9개의 용액과 같은 물질을 5:5로 혼합한 용액에 HCl을 이용해 희석하여 만든 5개의 용액을 사용하였다. 이 두 가지 용액을 총 16가지를 만들어 UV-spectrum을 이용해 spectrum을 얻었으며 이 결과 값을 얻기 위해 Job's Method를 이용하여 stability constant를 구하고 이 값을 이용하여 최종적으로 Gibbs free energy를 구할 수 있었다.
이번 실험에서는 UV spectrophotometer를 사용하는데 미리 20-30분 정도 예열을 해놓아야만 했다. 그 이유는 예열을 해놔야 광원이 쏘는 빛이 일정하게 나가기 때문에 미리 예열을 해야 결과 값을 잘 얻을 수 있다. 실험 과정을 살펴보면 먼저 0.002N의 HCl을 만들어야 했는데 여기서 N으로 표시되는 노르말농도라는 것은 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다. 이 용액을 위해서 35-37% HCl 12M 8.3mL를 넣고 증류수로 1L까지 채운 후에 100mL를 따로 담아 또다시 증류수로 1L까지 채워 0.002M HCl을 만들었다. 그다음 NH4Fe(SO4)2·12H2O과 위에서 만든 0.002N HCl를 섞어 X용액을 만들고 salicylic acid과 0.002N HCl를 섞어 Y용액을 만들었다. 실험과정에 나와있는 비율대로 섞고 흡광도를 측정하여 결과를 얻고 그다음으로는 5:5혼합물을 HCl로 묽혀가면서 흡광도를 측청해 두 번째 실험결과도 얻을수 있었다.
Fe3+와 Salicylic acid이 금속이온과 리간드로 작용하여 착물을 형성하는데 우리가 한 실험에서는 착물을 형성한다는 전제하에 진행한 것이다. 착물이란 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자·이온·분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위하여 하나의 원자집단을 이루고 있는 것을 말한다.

참고 자료

없음