[물리화학실험] Equilibrium. Activated Carbon

목차

1. 결과
2. 고찰

본문내용

▶ 0.50000N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 22.8mL / 5mL = 0.427N
▶ 0.25000N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 21.1mL / 10mL = 0.196N
▶ 0.17500N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 13.1mL / 10mL = 0.122N
▶ 0.12500N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 20.6mL / 25mL = 0.076N
▶ 0.06250N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 12.2mL / 50mL = 0.023N
▶ 0.03125N 일 때
흡착되지 않은 acetic acid의 농도 (N) = 0.0929N * 2.7mL / 50mL = 0.005N

<중 략>

2. 고찰
이번 실험은 일정한 온도에서 농도가 다른 Acetic acid와 활성탄의 흡착을 통해 평형상수를 구하고, 흡착의 원리를 이해할 수 있는 실험을 하였다. Acetic acid의 농도에 따라 활성탄소의 흡착정도를 알아보고, Langmuir 식을 이용하여 예측 값을 계산해 실험값과 비교해 결과를 알아보았다.
이 실험이 화학흡착인지 물리흡착인지 알아봤는데, 이 실험에서 활성탄소의 흡착은 화학흡착, 물리흡착이 모두 존재한다. Acetic acid와 같이 액체인 것은 거의 화학흡착이 많이 일어나지만 화학흡착은 활성화 에너지가 필요하기 때문에 이 과정에서 물리흡착이 일어나 화학흡착속도가 느리게 나타난다. 실험 과정에서 처음부터 먼저 두시간정도 흡착을 해야 하기 때문에 실험 전에 미리 준비를 하러 갔다. 실험과정을 살펴보면 처음에 0.5N acetic acid를 희석하여 0.5N, 0.25N, 0.175N1 0.125N, 0.0625N, 0.03125N 6가지 농도의 acetic acid를 만들었다. 여기서 N으로 표시되는 노르말농도라는 것은 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다.

참고 자료

없음