대학화학실험 반응열 측정

목차

1. 실험 과정
2. 결과 data
3. 계산
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

실험 과정
1. 보온병을 실온의 증류소 헹군 후 깨끗이 비우고 0.2M HCl 용액 200ml를 넣고 온도 T(hcl)을 측정한다.
2. 2.0M NaOH 용액 20ml를 취해 온도 T(NaOH)를 측정한 후 보온병에 재빨리 넣고 온도로 조심스럽게 저은 후 뚜껑을 바로 덮고 최고 온도 T(f2)를 측정한다.
3. 위 실험을 반복 한다.

<중 략>

고찰
이번 실험은 산 염기의 중화반응을 통해 측정된 온도 변화를 바탕으로 반응열을 측정 해보는 실험이었다. 이를 통해 생성된 용액의 열량, 중화열, 엔탈피를 측정 할 수 있으며 이러한 실험은 공학적인 측면에서 효율적인 에너지 사용 및 공정 단가 절약에 이바지 할 수 있다. 이번 실험에서는 에너지 보존 법칙이 적용되었으며 이는 물리학의 수많은 법칙들 가운데 보통 사람들에게 비교적 친숙한 법칙이 에너지 보존 법칙이다. 이는 외력이 작용하지 않는 어떤 고립된 물질계의 에너지는 그 형태가 달라질 수는 있으나 그 총량은 항상 보존된다는 법칙이다.

참고 자료

[현대일반화학실험], 화학교재연구회, 드림플러스 91p - 96p