표준산,염기용액의 제조 및 표정 [결과]

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 실제 행한 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 논의 및 고찰

본문내용

성분을 알고 싶으면 정성분석, 양을 알고 싶을 때에는 정량분석을 이용한다.강산을 강염기로 분석하는 것은 중화반응을 이용한 것이다.산은 수소이온의 유무와 전자를 주는지 전자를 받는지 루이스 산 염기, 브뢴스테드 산 염기, 아레니우스 산 염기 등을 이용하여 알 수 있다. 산은 수소이온농도가 높은 것인데 수소이온농도를 나타낸 것이 pH이며 염기를 넣으면 pH가 높아진다.이 실험은 염산HCl과 염기NaOH가 1:1로 반응하는데 총1몰씩 반응한다면 1몰씩 생성이 된다. 수소이온이 OH를 만나 가 생성되고, 어느 지점을 지나면 염기화가 된다. 중화가 되는 지점을 잘 찾아야한다. 표준용액으로 염기를 떨어트려 HCl의 양 만큼 중화지점을 찾아서 표준용액이 소모된 양으로 수소이온의 양을 정량화한다.산의 양을 알기위해 표준용액을 쓰는 것이며, 표준용액의 정확한 농도를 알고 있어야 총 소모된 몰수를 알 수 있다. HCl은 염기와 1:1로 결합, (황산)은 1:2로 반응한다.(이것을 당량수라고 한다) 왜냐하면 황산은 수소이온이 2개 이므로 NaOH인 염기가 2개가 있어야 반응하기 때문이다. (NaOH의 무게를 달 때에는 아주 건조할수록 좋다. 물기가 남아있다면 물과 섞이기 때문이다.)눈으로 확인할 수 있게 지시약인 페노프탈레인을 넣는데 이 지시약은 많이 넣으나 적게 넣으나 똑같다.

<중 략>

몰 농도는 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)로 구할 수 있으며, 아보가드로 수치에 해당하는 물질의 입자수를 하나의 기준단위mol로 해서 1L로 액체부피를 환산했을 때 나오게 되는 mol의 비율 값을 말한다. 즉, 용액 1L속에 함유되어 있는 용질의 몰수로 나타난 농도이며 mol/L 또는 기호 M으로 표시한다.-노르말 농도는 용질의 g당량수/용액의 부피(L)로 구할 수 있으며 당량수(eq/mol)란 일반 원자 같은 경우 분자량/원자가 수, 원자가 수는 원자 가장 바깥껍질에 있는 전자 수를 말한다. ((ex) 산소 같은 경우 O 가장 바깥 껍질에 있는 전자수는 6개결합할 수 있는 갯수는 2개가 되고, 즉 g 당량수는 16g/2= 8g이다.)㊉몰농도에서 당량수를 곱하면 노르말 농도가 된다.

참고 자료

없음