버퍼 만들기(Sodium phosphate buffer, Tris buffer)

목차

1. Objectives & Backgrounds
2. Materials
3. Calculation
4. Procedures
5. Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

- Objectives
1) 0.05M Tris buffer, 100ml, pH 8.0
2) 0.05M Sodium phosphate buffer, 100ml, pH 7.0

- Backgrounds
1. Buffer
1) Definition
: 완충용액, 산이나 염기가 첨가될 때 pH 변화를 막는 용액으로 산과 그 짝염 기의 혼합물로 이루어진다. 완충용액의 구성성분의 평형상태에서 한 방향에 어떤 변화를 주면 그 변화를 제거하려는 방향으로 평형이 일어난다. 이 때문 에 pH변화를 억제할 수 있다.

<중 략>

1) 0.05M Tris buffer 100ml
- Trizmabase [B] + [] → []
① 염기성인 0.05M Trizmabase용액에 짝산인 을 조금씩 넣어가면서 pH 8.0까지 맞춘다.
② Henderson-Hasselbalch식을 이용해 넣을 의 양을 구해 Trizmabase용액에 넣 고 pH를 측정한다.
2) 0.05M Sodium phosphate buffer 100ml
① Monobasic에 NaOH를 넣으면서 pH를 측정한다.
② (monobasic) +(dibasic) → buffer

참고 자료

분석화학 (제7판, Daniel C. Harris)