수질설계

목차

1. PH 정의
2. SS 정의
3. BOD 정의
4. COD 정의
5. 수질환경기준표
6. 상수처리법 설계
7. 결론

본문내용

1. 수소이온농도 (PH)

1)수소이온 농도 정의

pH는 어떤 물질이 용액속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을때, 그 용액속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+ 이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH- 이온의 수가 많다. 산은 해리되서 H+ 이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+ 이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH- 이온을 만들어낸다. 수용액에서 H+ 이온과 OH- 이온의 개수는 해리상수 (dissociation constant ; Kw)와 동일하다.25℃에서 Kw의 값은 10-14이다. pH는 다음과 같이 정의한다.
pH=-log[H+]
H+ 이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. H+ 이온의 활동도계수는 용액내에서 H+ 이온과 다른 화학종들과의 상호작용을 나타내는 값이다. 25℃에서 중성용액은 pH 7.0이고 pH가 7보다 작으면 산성, pH가 7보다 크면 염기성이다. 보통의 pH 구간은 pH 0 ~ pH 14이지만 유기용매를 포함하는 용액은 이 범위를 벗어날 수 있다.

2) pH 측정원리

pH의 측정은 pH 선택성 전극(보통은 유리전극), 기준전극, 온도센서 이 세가지를 이용하여 이루어진다. pH 전극은 특별하게 만들어진 유리를 사용하는데 이 유리는 용액의 pH값에 비례해서 전위차를 발생한다. 기준전극은 pH 측정시 용액내의 회로구성을 이루게 하며 온도에 상관없이 일정한 전위를 유지하도록 고안된다. pH전극과 기준전극 사이의 전위차는 pH값에 비례하는 신호를 낸다. 대부분의 pH 센서는 pH 7.0에서 0mV가 되도록, 이론상으로는 -59.16mV/pH (25℃)의 감응기울기를 갖도록 만들어진다.

참고 자료

없음