일반화학 명명법

목차

1.이성분 비금속-비금속 화합물
2. 이온성 화합물의 명명법
3. 산과 산성염의 명명법
4. 수화물

본문내용

◆이성분 비금속-비금속 화합물
수소 화합물을 제외하고, 두 가지 비금속으로 이루어진 화합물의 화학식은 주기율표에서 왼쪽에 있는 원소일수록, 또 아래에 있는 원소일수록 먼저 쓴다. 만약 어떤 한 원소가 주기율표에서 더 낮은 쪽에 위치하지만 더 오른쪽에 위치할 경우에는 예외적인 경우를 제외하고는 왼쪽에 있는 원소를 먼저 쓴다. 예외적인 경우에는 O와 F가 있는데 이 경우에는 어떤 위치에 있더라도 O와 F를 뒤쪽에 써준다.
예를 들어 S와 Cl 모두 비금속이므로 두 개를 결합시키면 화학식은 S가 Cl보다 왼쪽에 있으므로 먼저 써준다. 그러므로 SCl( SCl₂)라고 쓸 수 있다. 또 다른 예를 들어 O와 Xe를 결합시킨다면 O가 Xe보다 왼쪽에 위치하지만 O는 예외적으로 뒤쪽에 적는다고 하였으므로 화학식은 XeO가 된다.

<중 략>

◆이온성 화합물의 명명법
대부분의 경우 이온성 화합물을 명명하는 것은 단순히 두 이온을 명명하는 것이다. 음이론을 먼저 명명하고 양이온을 명명하며 음이온의 원소명 끝에 “-화”를 붙이고 나서 양이온의 원소명을 명명한다. 그리고 비금속 화합물과는 달리 각 이온의 수는 이름에 분명하게 밝히지 않는다. 각 종류의 이온의 수가 이름에 없어도 이온의 전하로부터 화학식을 알 수 있다. 이온성 화합물의 화학식을 쓰기 위해서는 중성 화합물을 만들기 위해 각 이온들이 몇 개씩 있어야 하는지 알고 있어야 한다. 예를 들어 LiF은 플루오린화 리튬이며 CaBr₂는 브로민화 칼슘인 것이다.
어떤 금속들은 모든 화합물에서 항상 한 가지 전하를 갖는 단원자 이온을 형성하고 다른 금속들은 몇 가지 다른 전하를 갖는 단원자 이온을 형성한다. 이러한 양이온들을 크게 다원자 이온, 일정형태 이온과 가변형태 이온으로 나뉘며 서로 다른 방법으로 명명된다. 다원자 이온은 NH₄⁺(암모늄 이온), H₃O⁺(하이드로늄 이온), Hg₂²⁺(수은Ⅰ이온 또는 수은 일가 이온)와 Hg²⁺(수은Ⅱ이온 또는 수은 이가 이온) 등이 있다.

참고 자료

없음