화학공학실험(Ⅱ) 결과보고서 단증류

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 증류
2) 단증류
3) 라울의 법칙 (Raoult's law)
4) 헨리의 법칙 (Henry's law)

3. 실험 방법
1) 실험기구
2) 시약
3) 실험장치
4) 실험방법

4. 실험 결과

5. 결 론

6. 고 찰

7. 사용기호

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
이성분계 단증류 실험을 통하여 단증류 실험장치의 setting과 조작법을 경험하고, 회분조작으로서 단증류의 원리를 확인한다. 시간에 따른 잔류액과 유출액의 부피와 질량을 측정하여 이에 따른 잔류액과 유출액의 비중을 계산하고, 계산된 비중을 토대로 액상과 기상의 조성을 구한다. 원액의 부피에 대한 유출액과 잔류액의 변화를 도시해 보고, 실험결과를 Rayleigh 식에 의해 상대휘발도 값을 계산해본다.

2. 실험 이론

(1) 증류
① 정의 : 어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.

② 종류
- 단증류 : 끓는점의 차이가 큰 액체 혼합물을 분리하는 가장 간단한 증류방법
- 분별증류 : 작은 유리알을 채운 플라스크 위에 장치한 분별증류관의 높이에 따른 온도 변화를 이용하여 혼합물의 기화와 액화가 반복되게 함으로써 분리의 효율을 높인 증류방법
- 감압증류 : 끓는점이 비교적 높은 액체 혼합물을 분리하기 위하여 액체에 작용하는 압력을 감소시켜 증류속도를 빠르게 하는 방법이다. 상압에서 끓는점까지 가열하면 분해할 우려가 있는 물질의 증류를, 감압 하에서는 물질의 끓는점이 내려가는 현상을 이용하여 시행하는 분리법
- 증기증류 : 뜨거운 수증기를 플라스크에 불어 넣어서 수증기와 함께 기화된 액체 성분을 분리하는 증류 방법

참고 자료

화학공학실험 강의노트 실험1 단증류
http://www.wikipedia.org
http://www.chemeng.co.kr/site/bbs/board.php?bo_table=xstudy2&wr_id=6
http://www.gnedu.net/php-bin/swebdata/%B0%ED%B5%EE%C7%D0%B1%B3/3%C7%D0%B3%E2/%B0%FA%C7%D0/1%C7%D0%B1%E2/hs20001011100318