화학공학실험 - 평형상수

목차

I. 제목
II. 목적
III. 이론
IV. 기구 및 시약
V. 실험방법
VI. 실험방법 수정
VII. 실험 결과
VIII. 결론

본문내용

- 화학반응이 평형에 도달하였을 때, 평형상태에 존재하는 각 화학 종의 농도를측정하여 화학평형상수를 계산해 본다.

III. 이론
- 기체간에 일어나는 반응이나 용액 중에서 일어나는 같은 균일계 가역반응을n1A + n2B + … ↔ n1‘ A’ + n2‘ B’ + … 이라 하면, 이 반응이 평형상태에 도달되었을 때는 반응에 참여한 물질의 농도간에는 CAn1 CBn2 … / CA’n1 CB’n2 = K 라는 관계식이 성립. K를 평형상수라 하며, K는 온도에만 영향을 받고 농도에는 무관.
위 식으로 표시되는 관계를 질량 작용의 법칙이라함.
- 초산 a mol에 에탄올 b mol과 물 c mol을 혼합시켜 평형상태에 도달되었을 때, 초산이 x mol 남아있다면 평형상태에 있어서의 각 물질의 농도는 다음과 같음.

참고 자료

김현주/이주운, 『핵심일반화학실험』, 자유아카데미, 2011
「소방 방재청 국가위험물 정보시스템」, http://www.nema.go.kr/hazmat (2013.04.01)
Hein / Arena, 『대학화학의 기초』, 자유아카데미, 2011
「www.siri.org