산화티타늄 광촉매반응

목차

1 실험 목적
2 실험 원리
3 시약 및 기구
4 실험 방법
5 출처

본문내용

광촉매
- 광화학 반응을 촉진시키는 물질
- 환원 또는 산화작용에 의해 용액중의 이온종이나 분자종을 분해시키는 등 다양한 반응
- 열역학적으로는 불가능한 반응도 빛의 도움을 받아서 가능하게 함
- 광촉매반응에 대한 산화물 반도체의 활성
TiO2(anatase) > TiO2(rutile) > ZnO > ZrO2 > SnO2 > V2O3

광촉매의 조건
- 광학적으로 활성이 있으면서 광부식이 없어야 한다.
- 생물학적으로나 화학적으로 비활성이어야 한다.
- 가시광선이나 자외선 영역의 빛을 이용할 수 있어야 한다.
- 경제적인 측면에서 저렴해야 한다.

<중 략>

① 250mL 부피 플라스크에 들어있는 10ppm MG 용액을 광반응이 잘 일어날 수 있도록 500mL 정도의 비커로 옮긴 후 0.1% TiO2 수용액을 3~5방울 넣고 광반응을 시작한다.
→ 보통의 파이렉스 유리는 파장이 350nm이하인 빛을 차단하므로 입구가 넓은 비커로 옮기는 것이다.
→ 램프를 되도록 광반응 용기에 가까지 가져가야 광촉매 효율이 좋고, 반응이 진행되는 동안에는 광 반응 용기의 위치를 바꾸면 안 된다.

② 광반응이 시작된 후 0분, 5분, 10분, 15분, 25분, 40분, 60분마다 약 7mL 정도씩 시료를 채취하여 알루미늄 호일로 쌓인 시험관에 옮긴다.
→ 광반응이 일어나기 직전의 시료(0분 시료)를 반드시 채취해야한다.

참고 자료

물리화학실험 / 대한화학회 / 청문각 / 1999
http://metal.donga.ac.kr/iskim/TiO2.htm
http://woosuk.woosuk.ac.kr/~amche/menu3/images/1-TITANIUM%20DIOXIDE.pdf
http://en.wikipedia.org