[일반화학] 산과 염기

목차

1. 산과 염기의 개념
① 산(acid)
② 염기(base)
2. 산과 염기의 정의
① Arrhenius 정의
② Bronsted-Lowry 의 정의
③ Lewis 정의
3. 산과 염기의 종류.
① 산의 염기도, 염기의 산도에 따른 분류
② 산과 염기의 세기에 따른 분류
③ 산과 염기의 세기
④ 산과 염기의 이온화 상수
4. 물의 이온화.
5. 산성도.
6. pH와 수소 이온 농도 (1909 Sorensen 제안).
7. 중화반응
8. 지시약

본문내용

1. 산과 염기의 개념.

① 산(acid)
일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고, 염기와 중화하여 염을 만드는 물질. 예를 들면 염화수소 HCl을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다.
ex) HCl + H2O → H3O+ + Cl-
산이란 뜻의 영어 acid는 라틴어의 ‘시다’는 뜻의 acidus에서 유래한 것과 같다.
* 산의 성질 ☞ 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시킨다.
☞ 일반적으로 신맛을 낸다.
☞ BTB용액을 녹색에서 노란색으로 변화시킨다.
☞ 메틸오렌지 용액을 주황색에서 붉은색으로 변화시킨다.
염화수소의 수용액인 염산이나 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등과 같이 수용액 속에서는 거의 완전하게 이온화되어 있는 산, 즉 수소이온을 내기 쉬운 산을 강산이라 하고, 아세트산(CH3COOH), 붕산 (H3BO3) 등과 같이 수용액 속에서 조금밖에 이온화하지 않는 산을 약산이라고 한다. 또 산 1분자 속에 함유하는 이온화할 수 있는 수소원자수를 염기도라고 하며, 예를 들면 염산과 아세트산은 염기도1, 황산과 탄산은 염기도2이며, 이것들을 각각 1염기산, 2염기산이라고 한다.

참고 자료

없음