6 Fe3+
- 최초 등록일
- 2014.01.21
- 최종 저작일
- 2013.04
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목차
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Result
4. Discussions
본문내용
(2) 실험원리
이번 실험에서는 Fe3+가 얼마나 들어있는지 분석했다.
수질오염공정시험법에는 철을 분석하는 방법이 3가지 있다. 원자흡광광도법, O-페난트로린을 이용한 페난트로린 법, 유도결합플라스마 발광광도법이 있는데 이 중 O-페난트로린[ C12H8N2?H2O ] 분광광도법으로 Fe3+을 분석했다.
제1철 이온(Fe2+)은 산화성이 없는 낮은 ? 수중에서 금속철로부터 이온으로 되는 경우에 생긴다. 수중의 Fe2+는 물을 알칼리성으로 하여 공기와 접촉시키면 산화하여 Fe3+(제2철 이온)으로 되고, OH-과 결합하여 (수산화제2철)의 적갈색 침전(붉은녹의 침전)으로 된다. 이를 이용한 O-페난트로린[ C12H8N2?H2O ] 분광광도법은, 철 이온을 암모니아 알칼리성으로 하여 수산화제이철(Fe(OH)2)로 침전분리하고, 철은 묽은 질산, 염산, 황산에는 쉽게 녹으므로, 침전물을 염산에 녹여 염산히드록실아민[ NH2OH?HCl ]을 이용해, 제일철용액으로 환원한 다음, O-페난트로린을 넣어 O-페난트로린 제일철용액을 만들고, 초산암모늄용액을 넣어 pH를 4~5로 조절하여 약산성이 되도록 해서, 빠르고 완전하게 발색되도록 하여 나타나는 동적색 철 착염의 흡광도를 510nm에서 측정하는 방법이다. 정량범위는 0.02~0.5 ㎎이고 표준편차율은 10~2 %이다.
철은 지각 중에서 두 번째로 많은 원소로 약 5 % 존재한다. 철은 물속에서 용해성 철 (Fe2+)로 존재하는 경우는 거의 없으며 Fe(OH)3 형태로 현탁되어 있다. 철은 원수에서도 유래되지만 철관을 지날 때에도 용출된다. 따라서 수도관이 노후될수록 철이 많이 검출된다.
참고 자료
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