고2 화학1 물질의 양과 화학 반응식 세안

목차

I. 단원명

II. 단원의 연구
1. 단원의 분석
2. 단원의 연계
3. 단원의 지도계획

III. 수업의 모형 - 순환학습모형
1. 탐색단계
2. 용어소개 단계
3. 개념적용 단계

IV. 본시 학습계획
1. 학습내용
2. 학습주제
3. 학습목표
4. 준비물
5. 본시학습지도안
6. 학습 자료 활용
7. 판서계획[화면출력]

[부록]
1. 학습보조자료
가. 탐구활동지
나. 프레젠테이션 자료

[참고문헌]

본문내용

1. 단원의 분석
11학년 학생들은 이미 4학년 과정에서 '열에 의한 물체의 온도와 부피 변화, 모습을 바꾸는 물', 6학년 과정에서 '기체의 성질, 여러 가지 기체, 촛불 관찰', 7학년 과정에서 ‘물질의 세 가지 상태, 상태 변화와 에너지’, 8학년 과정에서 ‘물질의 특성, 혼합물의 분리’, 9학년 과정에서 ‘물질의 구성’ 단원을 통해 입자론적 물질관 및 물질의 변화 에 대하여 학습하였다. 이 단원에서는 이러한 선수 학습을 바탕으로 몰과 기체의 부피와의 관계를 표현하는 아보가드로의 법칙과 화합물이 만들어질 때 반응하는 물질의 질량관계 및 일정 성분비의 법칙에 대하여 학습하게 된다.
이 단원을 학습함으로써 학생들은 기체의 부피와 몰을 서로 환산하는 원리를 이해하고 설명할 수 있다. 또한 두 물질이 반응하여 화합물을 만들 때, 일정한 질량비로 반응함을 알게 되며, 물의 분해와 합성 실험을 통해 화합물이 일정한 성분비로 이루어졌음을 이해하고, 이것을 원자 모형을 이용하여 설명할 수 있다.

<중 략>

질량 보존의 법칙은 닫힌 계의 질량은 상태 변화에 상관없이 변하지 않고 계속 같은 값을 유지한다는 법칙이다. 물질은 갑자기 생기거나, 없어지지 않고 그 형태만 변하여 존재한다는 뜻을 담고 있다. 다시 말해, 닫힌계에서의 화학 반응에서, (반응물의 질량) = (결과물의 질량) 이란 수식을 만족한다.

라. 일정 성분비의 법칙
일정 성분비의 법칙 또는 정비례의 법칙. 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트(Joseph Louis Proust)가 발견하였다.
예를 들자면, 질량 1 만큼의 수소에 대해서는 언제나 질량 8 만큼의 산소가 반응하여 그 결과, 물이 생긴다. 만약 물에서 수소 원자가 차지하는 질량이 2.5라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20이 되어, 수소 : 산소의 질량비는 언제나 1 : 8이 된다.

참고 자료

육근철 외 12명 (2010) 중학과학 I (주) 삼화출판사
박희송 외 15명 (2010) 중학과학 II (주) 교학사
정완호 외 9명 (2010) 중학과학 III (주) 교학사
안태인 외 11명 (2011) 고등과학 금성출판사
류해일 외 7명 (2011) 화학 I (주) 비상교육
Oxtoby Gillis Nachtrieb (제5판) 현대일반화학 일반화학교재연구회