분석레포트1.알칼리도 디스커션 많음
- 최초 등록일
- 2013.11.20
- 최종 저작일
- 2013.03
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목차
1. Theory
2. Experimental Process
3. Observation & Result
4. Discussion
5. Appendix
6. Reference
본문내용
Theory
알칼리도는 검수가 강산을 중화할 수 있는 능력의 척도이며, 검수를 특정의 pH까지 중화하는데 소요되는 강산의 당량을 CaCO3(mg/L)로 환산하여 표시한다. 물의 알칼리도는 강염기(OH-)와 약염기(HCO3-, CO32-)에서 중화된 또는 할 수 있는 H+에 기인한다. 천연수에서는 pH 9이상에서는 OH-가, pH 9이하에서는 중탄산염 이온(HCO3-)이 지배적이다. pH 8.3 이상의 검수를 산으로 적정하면 pH 8.3까지 강한 산의 전부와 탄산염(CO32-) 알칼리도의 1/2이 중화되며, pH 4.5까지 탄산염 알칼리도의 남은 1/2와 중탄산염 알칼리도가 중화된다. pH 8.3은 Phenolphthalein 변색점이므로 Phenolphthalein 알칼리도라 하고, pH 4.5 는 Methyl Orange 변색점이므로 Methyl Orange알칼리도라고 한다.
<중 략>
검수 2는 HCl을 약 8.4mL정도 넣어주었더니 투명한 색으로 변화되었고, 검수 3은 약 9.7mL, 검수 4는 약 26.1mL정도 넣어주었더니 변화되었다. 검수 2가 가장 적은 HCl을 소모했으며, 검수 4가 가장 많은 HCl을 소모하였다. 그러고 나서 Methyl Orange 용액을 2방울 넣어주었다. 색이 노란색보단 진했으며, 오렌지색과 흡사했다. 이것들을 다시 0.02N HCl용액으로 적정해주었다. 각 검수의 색이 적정하는 시간이 지날수록 붉은색으로 변화되었다. 검수 2는 3.05mL, 검수 3은 40.7mL, 검수 4는 21.6mL의 HCl이 소모되었다. 검수 3이 가장 많은 HCl을 소모하였다.
참고 자료
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113249
http://100.naver.com/100.nhn?docid=96704
http://100.naver.com/100.nhn?docid=154180
http://100.naver.com/100.nhn?docid=154174
http://100.naver.com/100.nhn?docid=107638
