[전기화학] 전지와 도금의 차이

목차

▣전지
1.전지의 정의
2. 전지의 원리
3. 전지의 종류와 그 원리

▣도금
1. 도금의 정의
2. 전기도금

본문내용

전지는 산화와 환원의 화학변화에 의한 것이다. 간단한 예를 들면, 아연금속판과 구리 금속판을 황산구리용액에 담그고 도선을 연결하면 도선을 따라 전류가 흐른다. +극 아연은 산화되어 Zn2+ 가 되어 녹아 들어가고 전자는 도선을 따라서 구리판으로 이동하여 전자의 흐름이 있어서 전류가 흐른다. 여기서 전류는 전자의 흐름과 반대방향이 된다.

도금은 전기분해의 원리 이용한 것이다. 예를 들어, -극에 도금하고자 하는 물체를 두고 +극은 도금할 재료인 은을 매단다. 전해질은 도금할 재료의 양이온이 이온화되어 생성된 AgNO3용액을 사용한다. 도금할 물체가 있는 -극에는 전자가 풍부하므로 용액속의 Ag+가 환원되어 물체를 도금하게 된다. 이때, +극의 은판에서는 은이 산화되어 녹아 나오고 전자는 도선을 따라 이동 한다.

간략한 전지와 도금의 메커니즘의 차이는 이러하다. 지금부터 전지와 도금의 원리에 대해 알아보도록 한다.

참고 자료

없음