과망간산칼륨법(permanganometry)을 이용한 0.1N-과망간산 칼륨표준용액 제조 및 과산화수소정량

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Title
과망간산칼륨법(permanganometry)을 이용한 0.1N-과망간산 칼륨(KMnO₄) 표준용액 제조 및 과산화수소(H₂O₂)정량

2. Abstract or Summary
이 실험에서는 과망간산칼륨 표준용액을 만든 후 과망간산칼륨법(permanganometry)을 이용하여 과산화수소를 정량하기 위한 목적으로 이루어지는 실험이다. 먼저 표준용액을 만들기 위해 우리는 과망간산칼륨을 증류수에 mess up한 후 빛이 들어가지 않도록 은박지로 감싸준 후 가열한 후 다시 암소에서 냉각시킨다. 그 후 과망간산칼륨의 불순물을 거르기 위해 유리 거르게를 이용해서 여과한 후 0.1N-과망간산칼륨 표준용액을 제조하였다. 이 표준용액이 정확히 잘 제조되었는지를 알아보기 위해 옥살산 용액에 25% 황산용액을 넣어 산화-환원반응을 더 활발히 일어나도록 한다.

<중 략>

즉 산화체와 환원체가 존재하는 용액(예를 들면, 철(Ⅲ)이온 Fe3+＋과 철(Ⅱ)이온 Fe2+ 또는 산소와 물 등) 속에, 그 용액에 침식되지 않는 전극(백금 등)을 담갔을 때, 그 전극과 용액 사이에 생기는 전위를 말한다. 실제로는 그대로 측정할 수 없으므로 또 하나의 전극인 표준 수소전극을 넣어, 두 전극의 전위차를 재어서 구한다.
이때 R을 기체상수, T를 절대온도, n을 전자수, F를 패러데이상수, ar와 a0을 각각 환원체와 산화체의 활성도라고 하면, 산화환원전위 E는, 0이 되어, E=E0이 된다. 이 값, 즉 E0을 표준산화환원전위라고 하는데, 온도가 결정되면 일정한 값을 취하며, 이것이 강할수록 이 계는 강한 산화제가 된다.
한편, 산화체 ·환원체 중 한쪽이 홑원소물질일 때는 전극전위라고 하고, 이것을 차례로 배열해놓은 것을 전기화학렬이라고 한다. 전기화학렬의 경우에는 전위가 높은 계의 금속원소일수록 이온화 경향이 강하다.

참고 자료

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네이버백과사전 (과산화수소, 과산화망간,지시약)