ph란

소개글

ph 에대한 정리

목차

◎ pH 란? ◎

▶ 서론
▶ 본론
ꊱ pH(수소이온지수)의 정의
ꊲ 강산과 강염기의 ph
ꊳ 약산의 pH
ꊴ 약염기의 pH
ꊵ pH 척도
ꊶ pH의 측정
▶ 결론
▶ 참고문헌

본문내용

pH(수소이온지수)의 정의
: S.Sorenson은 p Value를 이용하여 용액의 산성도(Acidity)를 하나의 지수로 서 표시
: 수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값으로 pH라는 척도를 만들어, 이것으로써 산과 염기의 세기를 나타내는 척도로 사용
: pH의 크기는 0에서부터 14까지로 구분하여 용액내의 산성도 즉 이온의 농 도가 높을수록 작은 값을, 이온의 농도가 낮을수록 큰 값을 갖는다.
: 수산화이온()의 농도에도 같은 개념이 적용되며 염기성도(Akalinity) 즉, 이온의 농도가 클수록 큰 값을, 이온의 농도가 낮을수록 작은 값을 갖는다.
: 용액 내에서 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 저하시키는 요인은 산 및 물질의 이온이며 반대로 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 증 가시키는 요인은 염기 및 물의 이온이 된다.

pH = -log[]
pOH = -log[]

pH + pOH = (-log[]) + (-log[])
= -log[][] = -log = -log = 14

pH + pOH = 14




<표 1> 농도, pH 그리고 pOH

강산과 강염기의 ph
강산을 물에 용해시켰을 경우는 이온의 주 제공자가 용액의 pH를 결정하게 되며 강염기를 물에 용해시켰을 경우는 이온의 주 제공자가 용액의 pH를 결정하게 된다.

참고 자료

i) 대학기초화학/Martha J.Gilleland/자유아카데미/1990.12.15
ii) 최신분석화학/이준우/신광문화사/1999.8.20