pH 변화에 따른 Enzyme의 Activity

목차

1. 참고문헌
2. 출처

본문내용

1. 참고문헌
① pH란?
- S.Sorenson은 p Value를 이용하여 용액의 산성도(Acidity)를 하나의 지수로 서 표시
- 수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값으로 pH라는 척도를 만들어, 이것으로써 산과 염기의 세기를 나타내는 척도로 사용
- pH의 크기는 0에서부터 14까지로 구분하여 용액내의 산성도 즉 이온의 농도가 높을 수록 작은 값을, 이온의 농도가 낮을 수 록 큰 값을 갖는다.
- 수산화이온의 농도에도 같은 개념이 적용되며 염기성도(Akalinity) 즉, 이온의 농도가 클수록 큰 값을, 이온의 농도가 낮을 수 록 작은 값을 갖는다.
- 용액 내에서 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 저하시키는 요인은 산 및 물질의 이온이며 반대로 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 증가시키는 요인은 염기 및 물 의 이온이 된다.
매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의 농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실 제농도는 아니다. 유효 농도라는 용어가 활동도의 단순한 정의로 사용되기도 하지만, pH가 수소 이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다. pH용어의 “p”는 음의 상용대수의 수 학적 symbol로서 “H”는 수소의 화학적 symbol에서 유도되었다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.

H2O = H+ + OH- (1식)

극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다. 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다.

[H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 (at 25℃)

즉: [H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M [H+] = mole/liter에서 수소이온(H+)의 활동도

참고 자료

http://mybox.happycampus.com/qorrhf/217734
http://cont2.edunet4u.net/~space113/pH.htm
http://blog.daum.net/reignchocolate/4 http://www.kwchemical.net/subpage/sub3_01.html?__board__pass__mode=Y29udGVudA==&__PVSC=Jl9MX01FTlU9MyZfU19NRU5VPTQ5NzQ=&article_id=*************8&&_L_MENU=3&_S_MENU=4974&listpg=1#
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=go3952&logNo=80102548967
http://www.chemmate.com/7th_finish/7th_chem2/web/7-4.htm