[일반화학실험]평형상수의 결정 레포트 입니다

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. References (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)

‘화학평형상수의 결정’에서는 평형상수는 반응 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 반응물과 생성물의 농도를 계산하는데 사용된다는 것과 화학평형의 법칙을 이해하는 실험을 한다. 이번 실험에서는 화학평형의 법칙을 이용하여 평형상수를 결정하게 되는데, 평형상수를 구하기 위해서 Fe(NO3)3와 KSCN시약을 이용한다.
Fe(NO3)3 용액을 점점 묽게 하여 만든 2~6번 용액과 1번 시험관인 0.002M KSCN용액과 0.2M Fe(NO3)3 용액을 각각 5.0mL를 취하여 섞은 FeSCN2+표준용액과의 색이 같아졌을 때의 1번 시험관의 높이를 구한다. 이렇게 해서 구한[FeSCN2+]의 농도를 이용하여[Fe3+]와 [SCN-]의 농도를 구하면 화학평형의 법칙을 통해 평형상수를 구할 수 있다.

<중 략>

TIMESc(표준)=l(평형) TIMESc(평형)여기서 ℓ은 빛이 통과한 용액의 두께(높이)이고, C는 농도이며(표준)과 (평형)은 각각 표준용액과 평형에 도달한 혼합용액을 뜻한다. 따라서 C(표준)을 알면 ℓ(표준)과 ℓ(평형)을 측정함으로써 C(평형)를 구할 수 있다. 표준용액의 FeSCN2+ 농도는 미리 알고 있어야 하는데, 이런 표준용액은 아주 묽은 농도의 SCN-와 과량의 Fe3+을 섞어 SCN- 이온이 완전히 FeSCN2+이 될 수 있도록 하여 만든다.

참고 자료

화학평형상수의 결정 프린트물