산과 염기 에 관한 피피티 발표자료입니다.

소개글

2년동안 장학금 받았으며 일반화학과목도 2학기 모두 에이플러스를 받았으며
이 피피티는 산과 염기에 관한 피피티입니다.

목차

없음

본문내용

산(acid) : 물에서 수소이온, H 을 생성하는 물질
염기(base) : 용액 내에서 수산화이온, OH 을
생성하는 물질
15.1 산과 염기의 성질

pH척도 : 어떤 용액의 산도나 염기도를 나타낸다.
산성 pH7=중성
pH7<염기성
pH척도

산이나 염기가 첨가되더라도 pH변화가 일어나지 않는 용액
구성 : 약한 산 + 약학 산의 염
EX) 시트르산(citric acid)과
시트르산나트륨(sodium citrate)으로
이루어진 수용액
완충용액

아레니우스 산 : 물에서 이온화되어
H 을 생성하는 물질
아레니우스 염기 : 물에서 해리하여
OH 을 내놓는 물질
이온화(ionization): 극성화합물내의 분자가
양이온과 음이온을 형성하는 과정
해리(dissociation) : 이온화합물 내에 존재하는
이온이 단순히 분리되는 과정
15.2 Arrhenius 산과 염기

<중 략>

15.7 물의 이온화
- 물의 이온화 상수 : H x OH
kw = [H ] x [OH ]
-[H ]와 [OH ]는 반비례, kw 값은 일정

-모든 수용액에서 [H ] x [OH ]의 곱= 물의 이온화 상수
-물의 이온화 상수값 = [H ] x [OH ]=1.0 x 10 ¹⁴

15.8 pH 개념
< [H ]를 pH로 변환>
pH = -log [H ]
< pH를 [H ]로 변환>
[H ] =10 pH

15.9 고급 PH 계산
[H+]를 PH로 변환시키기
-log를 취한다.
PH를 [H+]로 변환시키기
-10의 제곱형태로 변환시킨뒤 계산

15.10 강한전해질과 약한 전해질
강한전해질-수용액이 강한 전도체일때를 말한다(많은 이온화)(이온물질)
약한전해질-수용액이 약한 전도체일떄를 말한다.(적은 이온화)(비이온물질)

참고 자료

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