엔탈피의 측정 레포트

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시료
5. 실험과정
6. 실험기구
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
10. co-worker

본문내용

3. 이론

화학반응이 진행될 때는 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하는 열이동이 있다.
화학반응에서 출입하는 열의 양은 열량계라는 장치를 통해서 측정한다.

열량계는 정밀장치도 있는 반면에, 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵, 단열된 플라스크 등을 간단히 사용할 수 있다.

열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 함.
비열용량은 1g 물질의 온도를 1℃ 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타냄.

< 중 략 >

5. 실험과정

실험 A. △H의 측정

① 250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g 까지 측정하고, 스타이 로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
② 0.25M 염산 용액 200mL를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
③ 약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어준다.
④ 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.

실험 B. △H의 측정

① 0.25 M 염산 용액 대신 증류수 200mL로 실험 A를 반복한다.

실험 C. △H의 측정

① 250mL 삼각 플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이 로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
② 0.5 M 염산 용액 100 mL를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
③ 눈금실린더에 0.5 M 수산화 나트륨 용액 100mL를 취해서 온도를 측정하여 염산 용액 과 온도가 같은가를 확인한다.
④ 수산화 나트륨 용액을 염산 용액에 재빨리 넣고, 온도가

참고 자료

없음