[무기화학실험]Copper oxalate complex, KaCub(C2O4)c0

소개글

세미나자료입니다

목차

1. 실험 목적
2. 기구 및 시약
3. Copper(II) sulfate pentahydrate
4. Potassium oxalate hydrate
5. Potassium permanganate
6. potassium iodide
7. Sodium thiosulfate
8. 실험 이론
9. 실험 방법
10. 보충 연구

본문내용

Copper(II) sulfate pentahydrate
*분자식 : CuSO4·5H2O
*밀도 : 2.284 g/cm3
*분자량 : 249.68 g/mol
*물에 대한 용해도 : 31.6 g/100 ml (0 °C)32 g/100 mL (20°C)61.8 g/100 mL (60°C)114 g/100 mL (100°C)
*Copper(II) sulfate pentahydrate는 녹기전에 분해가 된다. 63°C에서 물분자 두 개를 잃고 109°C에서 또 물분자 두개를 읽고 마지막으로 220°C에서 마지막 물분자를 읽는다

<중 략>

*accepting ability의 순서는
C2H2, CO > CN－ > NO2－ > SCN－ > I－ > Br－ > Cl－ > NH3 > OH－
good π－acceptor는 또한 TBP 전이상태에서 equatorial 위치를 차지하고 X가 치환이 용이하게 됨을 보여준다. T가 TBP에서 equatorial 위치를 차지함에 따라 X는 점차 밀려나게 되고, 결국 square planar product가 형성된다.

*Copper(Ⅱ ) sulphate pentahydrate의 구조
결정성 염에서 4분자의 물은 Cu() 이온 주위에 사각평면을 형성하고, 이들보다는 중심금속으로부터 다소 떨어진 SO42-이온으로부터 2개의 산소원자는 확장된 팔면체를 완결한다. 다섯번째 물분자는 배위된 물 및 sulphate ion과 수소 결합을 형성하고 있다.

*엷은 녹색의 상자기성 K3CuF6은 용이하게 환원된다. 이 화합물은 고스핀 Cu(Ⅲ )착물이며, 다른것들은 d8 전자배열을 가지고 있는 Ni(Ⅱ)착물처럼 대체로 저스핀 반자기성 물질이다.

참고 자료

없음