[물리화학] 다니엘 전지의 열역학

목차

2. 실험목적
4. 이론
1) 전지반응
2) E와 rG 사이의 관계
3) Daniell 전지
4) Gibbs-Helmholtz 식
5. 장치 및 기구
6. 실험방법

본문내용

4. 이론
1)전지반응
갈바니 전지에서 나오는 전류는 전지 안에서 일어나는 자발적 반응 때문에 생기는 것이다. 전지 반응은 전지의 오른쪽 전극이 음극이 되며 그리하여 이 전극 격실에서 일어나는 환원반응이 자발적이라고 가정하고 나타낸 것이다. 전지의 기호에 맞먹는 전지 반응을 나타내려면 우선 오른쪽 반-반응을 환원반응으로 써야한다.(이것이 자발적이라고 가정하기 때문에) 이어서 이것으로부터 왼쪽 환원 반-반응을 빼준다.(즉 왼쪽 전극에서 산화가 일어난다고 봄) 예로써 다음 전지를 생각해 보자.
Zn(s)│ZnSO4 CuSO4│Cu(s)
이 전지의 두 전극과 그 환원 반-반응은 다음과 같다.
오른쪽(R) : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
왼쪽(L) : Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)
따라서 전체적인 전지반응은 이들의 차와 같다.
전체(R-L) : Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)
2) E와 rG 사이의 관계
반응 Gibbs 에너지와 영전류 전지 전위 사이에는 다음과 같은 관계가 성립한다.
- FE = rG

참고 자료

없음