[서울대 일반화학실험] 캐털레이즈의 반응속도(효소의 반응속도) 보고서

소개글

서울대 일반화학실험2 캐털레이즈(효소)의 반응속도 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2.. abstract
3. introduction
4. data and results
5. discussion
6. reference

본문내용

1. 실험제목
캐털레이즈의 반응속도
2. Abstract & Introduction
효소의 온도와 pH에 따른 변화
효소의 주성분이 단백질이므로 온도와 pH 변화에 매우 민감하게 반응한다. 온도가 10℃ 증가할 때마다 반응 속도는 약 2배씩 증가하지만 어느 단계 이상으로 높아지면 반응 속도가 급격히 떨어진다. 그 이유는 온도가 너무 높으면 효소의 주성분인 단백질이 변성되기 때문이다. 효소에 비하여 무기촉매는 온도에 의해 변성되지 않기 때문에 온도가 올라가면 반응 속도가 증가하는 경향이 있다. 그리고 효소는 작용에 알맞는 최적 pH가 존재하며, 최적 pH 범위를 벗어나면 활성도가 약해진다. 펩신은 pH 2, 침 아밀라아제는 pH 7, 트립신은 pH 8에서 가장 잘 작용한다.

<중 략>

즉, 이 반응은 발열반응이고, 반응에 의해 계의 온도가 높아질 수 있다. 아레니우스 식에 의하면 반응 속도 상수는 Arrhenius Equation에 의하면 k=Aexp(-Ea/RT)이다. 반응이 많이 일어날수록 계의 온도 증가 정도는 더 커지게 되고, 반응 속도 상수 변화도 커진다. 게다가 이상기체 상태 방정식 PV=nRT에서 압력이 온도에 비례하며 온도가 높아지면서 압력이 높아진다.
실험 측정상 오차
반응이 일어나는 플라스크가 완전히 밀폐되지 않아서 반응 시 생성된 산소의 일부가 외부로 분출된다. 이 분출되는 정도가 내부 압력이 클수록 커지게 된다. 즉 기질 농도의 증가에 따른 반응속도의 증가 정도가 작게 측정되게 된다. 실험에서 사용한 Catalase는 감자를 직접 갈아 즙을 낸 후 천으로 짜서 만든 추출액이다. Catalase분자가 매우 큰 분자이므로 가는 과정에서 Catalase분자가 손상될 수 있다. 그리고 추출액이 불균일 혼합물이고 용질이 가라앉는데, 그로 인해 각 실험의 효소 농도에 영향을 줄 수 있다. 그래서 순수한 Catalase를 이용한 실험보다는 결과가 잘 안 나올 수 있다.

참고 자료

Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 6/ed, Cengage Learning, 2008, pp. 888-896
Peter Atkins & Loretta Jones, Chemical Principles, 5/ed, W. H. Freeman and Company, 2012, pp. 595-601
이복영 외 4명, 완자 화학2, 비상, 2010, pp. 104-105
네이버 지식백과 “효소”
(http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=941893&mobile&categoryId=3440)