(일반및공학화학) 2-6 산화-환원 적정 : 과망간산법

소개글

연세대학교 공학화학및실험(2)
6번째 실험 `산화-환원 적정 : 과망간산법` 결과레포트입니다.

결과레포트 한글파일

목차

1. 실험 결과

실험 A

실험 B

2. 생각해 볼 사항

3. 고찰 및 결론

4. 참고문헌

본문내용

※ 실험 이론

표준물질
산환-환원 반응은 정량적으로 일어나기 때문에 부피 분석법으로 활용하여 시료의 농도를 알아낼 수 있다. 산화제인 과망간산칼륨을 이용하여, 과산화수소를 산화시켜 과산화수소의 농도를 결정하는 것이 이번 실험의 목적이다.
표준 용액이란 농도를 알고 있는 시약으로써 적정법 분석을 위해 사용된다.
일차표준물질(Primary Standard)은 부피 및 질량 적정법에서 기준이 되는 물질로, 순수한 화합물이다. 일차 표준물질에는 탄산나트륨, 탄산수소칼륨, 질산은, 옥살산나트륨 등이 있는데, 그 수가 매우 적고 한정되어 있다. 이 때문에 일차표준물질에 비해 덜 순수하지만 일차표준물질에 의해 정확한 함량이 알려진 물질인 이차표준물질(Secondary Standard)을 사용하여 알고자 하는 시료의 농도를 결정한다.

<중 략>

2) 실험 A에서 적정하기 전에 시료 용액을 70mL 묽혀서 적정하는 이유를 생각해 보시오.
적정을 하기 위해서는 균일하게 섞인 용액이 필요하다. 또한 용액의 양이 적으면 용액을 다루기 어려운 점이 있고 양이 어느정도 있어야 종말점 확인이 용이해진다.

3) 과산화수소의 농도를 고려했을 때, 과산화수소의 밀도를 1g/mL로 보는 것이 적합한가?
측정하여 계산한 과산화수소 용액의 농도는 2.01%였다. 본래 과산화수소는 상온, 1기압에서 1.49g/mL이다. 2.01%의 과산화수소 용액의 밀도는 계산하면 약 1.01g/mL이므로, 1g/mL로 계산하여도 큰 오차가 되지는 않을 것이다. 만약 밀도를 1.01g/mL로 계산한다면 과산화수소 용액의 농도는 1.99%가 될 것이다.

참고 자료

CHEMISTRY The central science 12th edition / Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Woodward
http://ko.m.wikipedia.org/wiki/%EA%B3%BC%EC%82%B0%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8C