순수한 액체의 증기압 예비 결과

소개글

물리화학실험 보고서 순수한 액체의 증기압

목차

1. 서 론 1
1.1. 실험목적 1
1.2. 순수한 액체의 증기압 2
2. 이 론 3
2.1 증기압 3
2.2 증기압의 측정 8
2.3 끓는점 10
2.4 액체의 증기 압력에 미치는 온도와 용질의 영향 13
2.4.1 온도의 영향 13
2.4.2 용질의 영향 14
2.5 퓨게시티 (Fugacity) 14
2.5.1 실제 기체의 표준 상태 16
2.5.2 퓨게시티와 압력사이의 관계 16
2.6 클라페이론(Clapeyron) 방정식 18
2.7 Clausius-Clapeyron방정식 21
2.8 순성분의 증기압과 열역학 26
3. 실 험 29
3.1 실험시약 및 물성 29
3.2 실험장치 32
3.3 실험 방법 34
3.4 실험 안전 지침 37
3.5 계 산 37
4. 결 과 38
5. 사용 부호 48
6. 참고 문헌 49

본문내용

1. 서론

1-1. 실험 목적

이번 실험은 압력을 변화시키면서 가해주면서 온도 변화에 따른 증기압의 변화를 측정하여 Clausius- Clapeyron식을 사용하여 시료의 몰증발열을 구하는 것이다.
Clausius-Clapeyron식에 의하면 몰증발열은 온도와 압력을 측정함으로써 구할 수 있다. 따라서 이 실험을 통해 우리는 외부압력을 변화시켜 평형에 도달할 때의 끓는 온도, 즉 끓는점을 측정하여 증기압을 구하면 몰증발열을 얻을 수 있다.

The experiment is to find the heat of vaporization per mole of the sample measured the change of vapor pressure about the temperature by using the Clausius-Clapeyron equation.
According to the Clausius-Clapeyron equation, the heat of vaporization per mole is determined with the relationship between the temperature and the pressure. Therefore, based on the experiment, we can get the heat of vaporization per mole as find the vapor pressure from measured the boiling point that boiled temperature arrive at equilibrium by changing external pressure.

<중 략>

고찰3. 전류 조절기의 세기를 높게 설정.

전 실험조의 조언대로 전류 조절기의 세기를 가장 센 3단계로 놓고 실험을 하였는데, 이 때문에 압력을 조절한 뒤 끓는점을 찾을 때 액체가 너무 빨리 끓어서 평형 온도를 찾는데 어려움이 있었다.

고찰4. 실험 사전 지식의 부족

물방울이 5~10초 간격으로 1방울씩 떨어지는 지점의 온도가 끓는점인데, 이를 모르고 시료가 끓기 시작하고 수분을 기다린 뒤 끓는점을 측정하였다. 이로 인해 끓는점 측정에 있어 약간의 오차가 발생했을 것이다.

참고 자료

1. 강용, 조헌영 “물리화학실험”, 물리화학연구회, 1, 18～30, 1993
2. Robert A Alberty, 물리화학, Wiley, 2, 12～24, 1997
3. Gordon .M. Barrow, 물리화학, 자유아카데미, 6, 2～43, 1992
4. 이승준,??역사로 배우는 유체역학??,동천출판사,P.93~96(1996)
5. 대한화학회, 물리화학실험, 서울 청문각, p.7～10, 1997