직렬교반장치 결과

소개글

직렬교반장치 결과

목차

1. 실험제목
2. 인적사항
3. 실험조
4. 실험결과
5. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

C1 (KCL의 초기 농도) = 0.001M , V1 (KCL의 초기 부피) = 20mL
식⓵ C=C1V1/(V1+Qt)를 이용하여 나중 농도를 구해보자
※실험값을 보면 정확히 전류도가 일치하는 부분이 없다. 따라서 전류도가 그나마 일치하는 부분의 실험값을
가지고 나중 농도를 측정하도록 하겠다,

실험1 : 반응기 내부로 유입된 증류수+KCL수용액 총 부피(Qt)=400ml/min*18min=7.2L이므로 계산결과 반응기
내부에서의 KCL농도는 식에 대입하면 0.00073M로 0.001M보다 낮은 갑이 나온다. 정상상태인 경우
식⓶ C=C1*exp(-Qt/V)를 이용하여 구할수도 있다. 이 식에 각 값을 대입하면 0.000698M이 나온다

실험2 : 위와 같은 방법으로 한다. Qt=6L 식⓵에 대입하여 농도를 구해보면 0.000769M이다 식⓶에 대입시
0.000741M이 나온다.

실험3 : 위와 같은 방법으로 Qt=6.4L 식⓵대입값=0.000757M 식⓶대입값=0.000726M이다.

5.고찰
- 위에서 후기 농도가 낮게 나오는데 이는 실제로 희석액과 섞이면서 반응기 전체로 유입되기 때문이고 모든 실험에서 대략 15분 전후로 같은 전류도가 측정되었다. 여기서 실험1과 실험2 실험3을 반응기 3을 기준으로 비교해보면 증류 수 유입량이 100cc늘어났을 때 전류도가 75전후의 시간은 실험1-10분, 실험2-12분, 실험3-10분이다.

참고 자료

반응공학, Levenspiel