화학실험 화학전지와 전기화학적 서열

소개글

화학실험 화학전지와 전기화학적 서열

목차

1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 시 주의사항
5. 실험 기구와 시약

본문내용

1. 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

2. 원리
(1) 산화-환원 반응
원자나 분자를 둘러싸고 있는 전자는 원자와 분자의 종류에 따라서 쉽게 떨어져 나가서 다른 원자나 분자로 옮겨가기도 한다. 이때 전자를 잃어버리는 분자는 “산화”되었다고 하고 전자를 얻은 분자는 “환원”되었다고 한다. 이러한 산화-환원 반응은 화학의 여러 분야에서 널리 활용되고 있다. 녹색 식물의 광합성 반응과 사람을 비롯한 동물의 몸속에서 일어나는 대사 과정도 이런 산화-환원 반응이 활용되고 있다.
분자들 사이에서 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응을 이용해서, 금속선을 통하여 전자가 흘러가도록 만들면 전기 에너지를 제공하는 전지를 만들 수 있다. 건전지, 자동차용 배터리가 그런 화학 전지의 대표적인 예이며, 우리 생활에서 사용하는 전자 제품의 대부분은 이런 화학 전지를 에너지원으로 사용하고 있다.

<중 략>

(5) 농도차 전지의 원리

아연판을 이용한 각각 1.00 M과 0.0100 M 농도의 질산염 수용액 하에서의 농도차 전 지를 보면, 이때 반응은 양 전극의 농도가 같아지려는 방향으로 진행된다.
여기서는 전자가 2개 관여하므로
가 된다.

3. 실험 방법
(1) 전기화학적 서열
1) 아연, 구리, 납 세 가지 금속 조각 2개씩을 사포로 문질러서 준비한다. 2) 각 금속의 질산염(1.00 M)용액 20mL를 취하여 50 mL 비커에 준비하여 세 종류의
금속을 차례로 담가 화학 반응이 일어나는가를 살피고 각 금속들 간의 산화력 세기를 비교한다.
(표준 환원 전위 : Cu = 0.3402 V, Zn = -0.7628 V, Pb= -0.1263 V)

참고 자료

없음